manual

Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cuál es la Fórmula empírica y molecular?

Cuando nos dan un porcentaje asi, es facil, solo quitamos el signo de % para que sea de g (gramos), entonces tenemos 77.7g Fe y 22.3g O

Por la tabla periódica, se sabe que
Fe = 55.85 umas
O = 16 umas
pero para trabajarlo todo de igual manera (o sea, con gramos) quitamos lasumas para ponerlas en g. y se hace lo siguiente:

77.7g Fe * 1mol Fe = 1.3912 mol Fe
55.8g Fe

22.3gO * 1 mol O = 1.3939 mol O
16gO

se multiplica gramos por mol y dividido los gramos de la tabla periodica y nos queda una cantidad de mol en cada elemento. Ahora, la menor cantidad de mol, va a ser la que divida a todas las demas, siendo esta cantidad la del Hierro, entonces tenemos:1.3912 molFe / 1.3912molFe = 1 Fe
1.3938 molO / 1.3912molFe = 1.0010 -> 1Oxigeno
en este proceso, solo importa la dimensional de "mol", no si es mol de algun elemento.

asi, nuestra F. Empírica es: FeO

para las aproximaciones de este tipo:
0.01 a 0.19 no se aproxima
0.81 a 0.99 se aproxima al entero inmediato superior
0.20 a 0.80 se debe multiplicar todos los resultados por unentero pequeño que nos de un entero en todas las respuestas.

Ahora, para la Fórmula molecular, necesitamos que nos den la Masa Molar del compuesto (peso molecular). Suponiendo que para este problema, nos dieron un Peso Molecular de 80.22g del compuesto.

Entonces, para obtener un entero y saber como sería nuestra fórmula molecular, se debe de dividir:
n = masa molar del compuesto /
masamolar de la F. empírica.

Nuestra fórmula empírica es FeO,
por lo tanto: (55.85gFe)+(16gO) = 71.85g de FeO
dividimos: 80.22g del compuesto = 1.11 -> 1
71.85g de FeO

Y viendo nuestra tabla de aproximaciones, no lo aproximamos, y nos queda como resultado 1. Entonces, tanto la fórmula empírica, como la fórmula molecular son FeO.

Imaginate si el PM de este compuesto hubiera sido 143.7gentonces dividimos:
143.7g/71.85g = 2
Como nos da un resultado de 2, entonces tenemos nuestra F. Empirica FeO y multiplicamos por dos sus subíndices, es decir, sus moles: FeO * 2 = Fe2O2

ESTEQUIOMETRÍA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

1.-Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05% de O.
R: Na2SO4

2. Al analizar 0,26 g de un óxido denitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.

3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmulaempírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H c) C4H10

4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166g/mol, determine su fórmula molecular.
R: a) C4H5ON b) C8H10O2N2.
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno.
R: FeS y Fe2S3.

6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
R: Ag2C2O4.

7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su F.E.
R: CO2H2

8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su...