mapa conceptual
Se conoce como primera energía de ionización a la energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso sin proporcionarleenergía cinética.Dentro de un mismo grupo la E.I. disminuye de arriba a abajo. Esto se debe a que conforme descendemos en la tabla periódica los átomos tienen más electrones, lo cualdisminuye la atracción sobre el electrón más externo (efecto pantalla). En un mismo periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha. Este comportamiento se explica debido a que conformeavanzamos de izquierda a derecha, el electrón externo del átomo está menos alejado del núcleo y por tanto la fuerza con la cual es atrído aumenta. (distancia al núcleo, radio atómico).Electro-Afinidad
Energía desprendida por un ion gaseoso que recibe un electrón y pasa a átomos gaseosos, es igual el valor al potencial de ionización y disminuye al aumentar el númeroatómico de los miembros de una familia. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye con el número
atómico y en un período aumentacon el número atómico.
Electro Negatividad
La electronegatividad es la capacidad que tienen los elementos de atraer hacia sí los electrones de enlace.
La electronegatividadvaría de la siguiente forma:
Para un mismo grupo la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo.
En un mismo periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.
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