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La primera ley de la termodinámica dice quela energía total de un sistema de sustancias químicas se llama energía interna (E). Esta energía interna depende del movimiento de las moléculas, de susdistribuciones, de las fuerzas intermoleculares de atracción y de otros factores, es una función de estado. El valor absoluto de la energía interna de un cierto estado no puede ser determinado, perosi se puede determinar la variación de energía interna y se llama ∆E. Un cambio de la energía interna de un sistema es una consecuencia de una transferencia de calor o de la realización de trabajo,y es igual a:

E productos – E reactivos = ∆E = Q + W

El contenido total de energía se llama entalpía (H), y es igual a la energía interna (E) y el trabajo de expansión (T) que éste puederealizar.

La variación de entalpía está dada por:

∆H = ∆E + P ∆V

La entalpía expresa el calor liberado o absorbido en un proceso a presión constante.


La entalpía es una propiedad de estadoya que depende de los estados inicial y final. La magnitud de la entalpía sólo depende del estado de la sustancia y no de su origen. El cambio de entalpía durante un proceso a presión constante serepresenta por ∆H (“delta H”, donde el símbolo∆ denota cambio), y es el calor liberado o absorbido por el sistema durante un a reacción.

Para cualquier reacción que se efectúe directamente apresión constante, la entalpía es igual a la diferencia entre la entalpía de los productos y la de los reactivos.


Conclusión:

Tanto la primera ley de la termodinámica como la entalpía hacenreferencia a la energía interna de las sustancias por lo que podemos inferir que están ligadas entre si, aunque una asocia el trabajo y la otra la presión y el volumen; de igual manera son de muchaayuda para saber en donde queda la energía si fue liberada, si se transformo en calor o si lo absorbió. Dependiendo de su comportamiento serán los procesos a ejecutar para nuestros determinados...