Marcha Analitica
Páginas: 18 (4362 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2012
Marcha analítica de cationes y de aniones
Se entiende por marcha analítica a un conjunto de reglas prácticas que, fundándose en el conocimiento de las propiedades de los iones, de las leyes por las que se rigen las reacciones y de las circunstancias en que éstas se verifican, tiene por objeto separar de una manera sistemática los diversos iones contenidos en un problema para proceder asu definitivo reconocimiento.
Tabla de compatibilidades de soluciones
[pic]
METODOLOGIA DEL ANALISIS
La primera etapa en el análisis de iones consiste en la observación, posteriormente se procede a disolver la muestra, para luego determinar olor, color, acidez, etc.
Se realizan también ensayos generales, como ensayos de grupo de aniones; para sustancias oxidantes yreductoras, y ensayos de precipitación y disolución de precipitados. Estas observaciones son de gran valor para evidenciar la presencia o ausencia de ciertos tipos o clases de aniones,con esta orientación nos da indicios de la presencia o ausencia de ciertos cationes.
OBSERVACIONES PRELIMINARES
COLOR: En primer lugar debe observarse el color de la solución. Por ej las soluciones del ioncromato son de color amarillo, las de dicromato de color anaranjado, permanganato violetas, etc. Todos los demás aniones considerados en este curso son incoloros.
ACIDEZ: Utilizando papel tornasol debe observarse si la solución de la muestra es ácida o alcalina. Todos los aniones considerados son estables en solución alcalina. Algunos de ellos, sin embargo, no pueden existir como tales en soluciónácida. Así, por ejemplo, al acidificar una solución alcalina, los iones sulfuro son convertidos en ácido sulfhídrico, el que se volatiliza como sulfuro de hidrógeno, reconocible por su olor característico.
El ion carbonato forma ácido carbónico, inestable, el que se descompone en dióxido de carbono y agua:
C02-3 + 2 H+ ( C03H2
C03H2 ( C02 + H20De manera similar, el ion sulfito es transformado en ácido sulfuroso, el que se descompone produciendo anhídrido sulfuroso y agua.
ENSAYOS GENERALES
Se realizan para evidenciar la presencia o ausencia de aniones que poseen propiedades similares, pero no para identificar iones individuales en muestras desconocidas. Los ensayos generales son útiles principalmentecuando se los usa como eliminatorios. Realizando un simple ensayo se puede decidir acerca de la presencia o no de un grupo de iones.
Los siguientes ensayos generales son realizados en la investigación de aniones:
1. - Ensayos de grupos.
2.- Ensayos para agentes oxidantes.
3.- Ensayos para agentes reductores
4 - Ensayos para sustancias volátiles.
Luego de estos ensayos se procede a ladeterminación de los cationes
Por la didáctica en la separación en un esquema más estructurado presentamos la clasificación de cationes antes de la de aniones.
Clasificación de Cationes
Cationes más comunes
Grupo 1: Ag+, Pb2+ y Hg22+
Grupo 2: Cu2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+, Sn2 y 3+,Sb3 y 5+,As3 y 5+
Grupo 3: Fe3+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Al3+, Zn2+, Cr3+Grupo 4: Ca2+, Ba2+, Sr2+
Grupo 5: Li+, Na+, K+, NH+4, Mg2+
Esquema de separación de cationes en grupos
[pic]
Separación e investigación de cationes del Grupo 1
Fundamentos
El escaso producto de solubilidad de los cloruros de los cationes de éste grupo,
permite su separación del resto de los cationes precipitándolos con HCl diluido. Sin embargo, la solubilidad delPbCl2 es lo suficientemente alta para que su precipitación no sea total, y por eso se incluye también al Pb en el segundo grupo.
Para separar los diversos cloruros formados se utilizan sucesivamente los hechos siguientes: 1) solubilidad del PbCl2 en agua caliente, 2) doble acción simultánea del NH4OH sobre los cloruros de plata y mercurioso, solubilizando el primero por formación del complejo...
Se entiende por marcha analítica a un conjunto de reglas prácticas que, fundándose en el conocimiento de las propiedades de los iones, de las leyes por las que se rigen las reacciones y de las circunstancias en que éstas se verifican, tiene por objeto separar de una manera sistemática los diversos iones contenidos en un problema para proceder asu definitivo reconocimiento.
Tabla de compatibilidades de soluciones
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METODOLOGIA DEL ANALISIS
La primera etapa en el análisis de iones consiste en la observación, posteriormente se procede a disolver la muestra, para luego determinar olor, color, acidez, etc.
Se realizan también ensayos generales, como ensayos de grupo de aniones; para sustancias oxidantes yreductoras, y ensayos de precipitación y disolución de precipitados. Estas observaciones son de gran valor para evidenciar la presencia o ausencia de ciertos tipos o clases de aniones,con esta orientación nos da indicios de la presencia o ausencia de ciertos cationes.
OBSERVACIONES PRELIMINARES
COLOR: En primer lugar debe observarse el color de la solución. Por ej las soluciones del ioncromato son de color amarillo, las de dicromato de color anaranjado, permanganato violetas, etc. Todos los demás aniones considerados en este curso son incoloros.
ACIDEZ: Utilizando papel tornasol debe observarse si la solución de la muestra es ácida o alcalina. Todos los aniones considerados son estables en solución alcalina. Algunos de ellos, sin embargo, no pueden existir como tales en soluciónácida. Así, por ejemplo, al acidificar una solución alcalina, los iones sulfuro son convertidos en ácido sulfhídrico, el que se volatiliza como sulfuro de hidrógeno, reconocible por su olor característico.
El ion carbonato forma ácido carbónico, inestable, el que se descompone en dióxido de carbono y agua:
C02-3 + 2 H+ ( C03H2
C03H2 ( C02 + H20De manera similar, el ion sulfito es transformado en ácido sulfuroso, el que se descompone produciendo anhídrido sulfuroso y agua.
ENSAYOS GENERALES
Se realizan para evidenciar la presencia o ausencia de aniones que poseen propiedades similares, pero no para identificar iones individuales en muestras desconocidas. Los ensayos generales son útiles principalmentecuando se los usa como eliminatorios. Realizando un simple ensayo se puede decidir acerca de la presencia o no de un grupo de iones.
Los siguientes ensayos generales son realizados en la investigación de aniones:
1. - Ensayos de grupos.
2.- Ensayos para agentes oxidantes.
3.- Ensayos para agentes reductores
4 - Ensayos para sustancias volátiles.
Luego de estos ensayos se procede a ladeterminación de los cationes
Por la didáctica en la separación en un esquema más estructurado presentamos la clasificación de cationes antes de la de aniones.
Clasificación de Cationes
Cationes más comunes
Grupo 1: Ag+, Pb2+ y Hg22+
Grupo 2: Cu2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+, Sn2 y 3+,Sb3 y 5+,As3 y 5+
Grupo 3: Fe3+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Al3+, Zn2+, Cr3+Grupo 4: Ca2+, Ba2+, Sr2+
Grupo 5: Li+, Na+, K+, NH+4, Mg2+
Esquema de separación de cationes en grupos
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Separación e investigación de cationes del Grupo 1
Fundamentos
El escaso producto de solubilidad de los cloruros de los cationes de éste grupo,
permite su separación del resto de los cationes precipitándolos con HCl diluido. Sin embargo, la solubilidad delPbCl2 es lo suficientemente alta para que su precipitación no sea total, y por eso se incluye también al Pb en el segundo grupo.
Para separar los diversos cloruros formados se utilizan sucesivamente los hechos siguientes: 1) solubilidad del PbCl2 en agua caliente, 2) doble acción simultánea del NH4OH sobre los cloruros de plata y mercurioso, solubilizando el primero por formación del complejo...
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