Marcha De Aniones. Carbonatos y Bicarbonatos

CUESTIONARIO

Marcha de aniones: CARBONATOS Y BICARBONATOS
Investigación:
1 Desarrolle las reacciones químicas que se llevaron acabo en los incisos anteriores
2 Investigue las reacciones para la determinación de Co3 y HCo3 diferentes a las mencionadas en la practica
R/
* Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. Tomar porciones de 10 ml para analizar, añadir3 gotas de indicador fenoltaleína. Titular con HCl 0,1 N obteniéndose un color lila. Se toma una muestra de Na2CO3 en solución, se añade 3 gotas de fenoltaleína, se titula con HCl 0,1 M, es decir 10 ml de NaCO3 + 15ml de H2O destilada + 3 Gotas de fenoltaleína.Se toma otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución, añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo.

* Se toma una muestra en solución añadiendo a esta muestra 3 gotas de Anaranjado de metilo, es decir, tomamos 10 ml de NaHCO3(ac) + 15 ml de agua destilada + 3 gotas de Anaranjado de metilo.
DETERMINACION DE LA MEZCLA ALCALINA
(Na2CO3 +NaOH)
Fundamento: este proceso se puede expresar con las siguientes reacciones:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + HCl H2CO3 + NaCl
El NaOH se neutraliza primero, mientras que el Na2CO3 solamente la mitad (en presencia de fenoltaleina)
* Se toma 10 ml de una solución y se agrega 3 gotas de fenoltaleina y 15 ml de agua destilada. se filtra con HCl 0,1N.

Se toma10 ml del mismo contenido anterior y se agrega tres gotas de Anaranjado de metilo y luego se titula con HCl 0,1 N.

gasto en ml de HCl : 9,8 ml

3 Investigue todo lo referente a la dureza del agua. ¿Qué clase de dureza del agua se conoce, que efectos causan las aguas duras en la industria y como se elimina esa dureza?
R/ En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestosminerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales alcalinas.
Se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnésio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado enconcentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
* [Ca++]: Concentración de ión Ca++ expresado en mg/l.
* [Mg++]: Concentración de ión Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre el peso molecular del CaCO3 y los pesos moleculares respectivos: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el [Mg++]).
Tipos dedureza
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos).
Dureza temporal
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (quecontribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta.Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
Dureza permanente
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más...