Marcha Sistematica Del H2S Para La Separacion E Identificacion De Cationes Del Gripo De La Plata (Grupo I) Y Del Subgrupo Del Niquel (Subgrupo Iii-B)

MARCHA SISTEMATICA DEL H2S PARA LA SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRIPO DE LA PLATA (grupo I) Y DEL SUBGRUPO DEL NIQUEL (subgrupo III-B)

Objetivos:

* Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativo de iones en solución acuosa conocido como marcha analítica
* Separar e identificar los diferentes iones dependiendo de las reacciones que presentenMarco teórico:
En la marcha analítica sistemática se clasifican grupos de cationes por su selectividad frente a reactivos generales que logran agrupar ciertos cationes separándolos de los demás que no precipitan con el reactivo usado. Después de precipitar el grupo, se hace una separación de lo mismos para identificar por sus reacciones específicas.

En el análisis cualitativo es necesario tenerconocimiento de las solubilidades de las distintas sales, ya que eso permitirá lograr una separación de las distintas especies; además es importante saber interpretar las precipitaciones selectivas, así como los efectos que juegan en la precipitación el pH, la formación de complejos, la concentración, etc.

El sulfuro de hidrógeno, denominado ácido sulfhídrico en disolución acuosa (H2Saq), esun hidrácido de fórmula H2S. Este gas, más pesado que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de materia orgánica en descomposición, como de huevospodridos. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales.
Tradicionalmente el ácido sulfhídrico se ha empleado en la marcha catiónica para precipitar los cationes de metales pesados del grupo II dela marcha analítica, que luego se separan por otros métodos. Los precipitados amorfos pueden ser negros o blancos.
La clasificación se basa en si la reacción entre los cationes y el reactivo promueve o no la formación de un precipitado, es decir, se basa en la diferencia de solubilidades de los cloruros, sulfuros y carbonatos formados
Procedimiento:
Parte A
En un beaker se vertió Pb(NO3)2 3,2 %p/v , Hg2(NO3)2 3% p/v y AgNO3 0.05 M esta solución es incolora y homogénea ,de esta solución se tomo una pequeña parte, donde se coloco en un tubo de ensayo, luego se le agrego tres gotas de HCl 3 M lo que creo la aparición de un presipitado blanco, luego el tubo de ensayo fue llevado al centrifugado lo que hizo que el precipitado quedara en el fondo del tubo de ensayo y asi facilitar laseparación del liquido y el solido, se desecho el liquido y trabajamos con el solido, al solido se le agrego un poquito de agua y se sometió a baño maria y se volvió a centrifugar, nuevamente se separo el solido del liquido
* la solución acuosa ( la parte liquida) se dividió en dos partes , a la primera se le agrego CH3COOH 1 M luego se le agrego K2CrO4 aquí pudimos observar que de una soluciónincolora se formo un precipitado amarillo a la segunda parte se le agrego KI 1M lo que tambn provoco presipitacion amarilla
* al solido se le agrego NH3 lo que produjo un precipitado oscuro, se llevo al centrifugado para separar el solido del liquido y asi obtuvimos en un tubo de ensayo el sólido oscuro y en otro una solución transparente
parte B
se tomo una pequeña porción de una solución quecontiene Mn2+,Fe3+ , Co2+ y Ni2+ que tenia apariencia rosa claro y se dividió en cuatro tubos de ensayo
* al primer tubo de ensayo se le agrego NH4 SNC y Fe(SNC)3- que hizo q la solución pasara a ser de color rojo sangre
* en el segundo tubo de ensayo se agrego NH4 SNC alcohólico y Co(SCN)3- lo q coloco la solución color azul
* al tercer tubo de ensayo se le agrego NH4 3M yNaBiO3(s) lo que hizo que la solución se colocara purpura
* y en el ultimo tubo de ensayo se le fue agregado NaF, NH3 3M y (CH3CNOH)2 lo que cambio el color a rosado

DIAGRAMAS DE FLUJO


















Explicación de porqué el símbolo químico del ion mercurio (I) se presenta Hg22+

R/ el símbolo mercurio (I) se presenta como Hg22+ por que es el...