Marco teórico destilación

MARCO TEORICO
Presión de vapor
Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o u n líquidos sobre la fase liquida, para una temperatura determina, en la que la fase liquida y el vapor seencuentran en equilibrio dinámico dado que reacciones opuestas ocurren al mismo tiempo.
Punto de ebullición
Es el valor de la temperatura para la cual la presión de vapor saturado de un líquidocualquiera, alcanza la presión a que está sometido
Ley de Raoult
Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor en cadacomponente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución
Definición
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor quela del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relaciónentre ambos se formula mediante la
Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1
está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicadapor la fracción molar del disolvente en la disolución X1.Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene queX1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como: Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, ΔP es directamenteproporcional a la concentración del soluto presente





DESTILACIÓN SENCILLA

La destilación es el método más importante y más empleado para purificar líquidos. Es,
Evidentemente, el método que seelige para separar un líquido de impurezas no volátiles.
Un instrumento para destilación sencilla, como en el representado en la figura 1, sirve
Para esta finalidad. Todo el aparato debe...