Maruja

INFORME LABORATORIO

Tema: Cinética Química

Objetivos:

Determinar el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. De estosfactores, los más importantes son la concentración y la temperatura. Haciendo un estudio sistemático de los efectos de estos factores sobre las velocidades, se pueden sacar conclusiones sobre elmecanismo por el que se verifican las reacciones químicas. Esta práctica se referirá principalmente a las leyes cinéticas y al análisis de los resultados experimentales empleando conceptos sencillos y sedeterminará la forma en que las velocidades dependen de la concentración.

Materiales:
-Balón aforado de 100 ml
-Malla de Asbesto
-Mechero
-Termómetro
-Trípoide
-Tubos de ensayo
-Vaso deprecipitado de 400 ml.

Reactivos:
-Acido sulfúrico
-Permanganato de potasio
-Puntillas de hierro

Análisis:
1. ¿Que factor influyo en la velocidad de reacción?
2. Con los datos obtenidos en elexperimento elabora una grafica de tiempo contra temperatura.
3. ¿Qué importancia tiene este fenómeno en las reacciones químicas?

PROCESO

CONCLUSIONES: En toda reacción química se forman y serompen enlaces. La velocidad con la que estos hechos suceden depende de los enlaces particulares que en cada caso intervienen.

-En la anterior práctica realizada examinamos los diferentes factores quepueden modificar la velocidad de una reacción química.

INFORME LABORATORIO

Tema: Gases
Objetivos:

Reconocer que la energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a latemperatura. Al aumentar la temperatura del gas se aumenta la agitación térmica de sus moléculas y aumenta el volumen del gas. El aumento de la presión que experimenta un gas se reduce su volumen, lapresión será mayor cuando el volumen sea menor. Y las moléculas de un gas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas a otras y con las paredes del recipiente que lo contienen,...