Mas Nitrógeno en el Aire

¿POR QUE EN HAY MAS “N” QUE “O” EN EL AIRE?
Se denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor de la Tierra por la acción de la fuerza de gravedad. El aire es esencial para la vida en el planeta, es particularmente delicado, fino y etéreo, transparente en las distancias cortas y medias si está limpio, y está compuesto, en proporcionesligeramente variables por sustancias tales como el nitrógeno (78%), oxígeno (21%), vapor de agua (variable entre 0-7%), ozono, dióxido de carbono, hidrógeno y algunos gases nobles como el criptón o el argón, es decir, 1% de otras sustancias. 

El que haya más nitrógeno puede deberse a la intensidad en el que ocurren sus ciclos elementales. Cuando el oxígeno del aire se combina con otros elementos, comoel hidrógeno y el carbono, se produce una reacción de oxidación, que separa las moléculas orgánicas. Estas son viales para vivir. A temperatura normal, el oxígeno se combina lentamente con los demás elementos y libera calor, pero son cantidades tan pequeñas que uno no las siente. Sin embargo, la oxidación se puede producir rápidamente si aumenta la temperatura. La fricción entre la cabeza delfósforo y la lija de la cajita genera calor necesario para que se encienda. Al oxidarse rápidamente, el fósforo se prende. En este caso, percibimos el calor y vemos la energía luminosa que libera la oxidación. 
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo conla fórmula NH3.
Según la teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal(grupo puntual de simetría C3v).En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice de un tetraedro.
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende enforma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo porbacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado parafabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depósitos de sal cerca del templo de Amón, en Libia y vienedel griego,ammōniakón, que significa lo perteneciente a Amón. 2 3
Índice
  [ocultar] 
1 Usos y aplicaciones
2 Ambiente
3 Efectos nocivos en el organismo
3.1 Inhalación
3.2 Contacto con la piel
3.3 Ingestión
4 Tratamientos en los pacientes
5 Amoniaco líquido como disolvente
6 Síntesis industrial
7 Manejo del producto
8 Producto de limpieza
9 Fertilizante agrícola
10 Referencias11 Enlaces externos
Usos y aplicaciones[editar]
Dependiendo de la concentración del amoníaco, éste puede usarse para fines distintos:4
El amoníaco concentrado al 15 % se usa para limpieza doméstica como desengrasante.
Concentrado al 25 % o más el amoníaco es usado para fines industriales.
Es importante no mezclar amoníaco con hipoclorito de sodio (lejía) ya que reaccionaría generando un...