Masa molar previo
Páginas: 3 (697 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2012
1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas
La masa molar de una sustancia es la masa en gramos o kilogramos de 1 mol de una sustancia. Por ende, la masa molar del hidrógenoatómico es de 1.008 g/mol-1, el del hidrogeno molecular de 2.016 g/mol-1 y el de la hemoglobina de 65 000 gmol-1. En muchos casos cálculos, es más conveniente expresar las masas molares como kg/mol-1.[pic]
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos como hay en exactamente 12.00 gramos de 12 C. 1 mol = Número de Avogadro = 6.0221367 x 1023
La masa atómica es la masa de unátomo en unidades de masa atómica (uma)
[pic]
2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta.Sí, porque la determinación de la masa molar que hacemos está dada por la ecuación PV=nRT que supone un gas en el que las partículas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada; unapresión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene; choques moleculares perfectamente elásticos y por tanto sin pérdida de energía cinética y en los gases reales con los que trabajamos no secumplen del todo estas condiciones.
3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.
Método de MeyerConsiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, yconsiderando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente.
Método de Regnault
Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido.
Método delas densidades limites
Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de...
La masa molar de una sustancia es la masa en gramos o kilogramos de 1 mol de una sustancia. Por ende, la masa molar del hidrógenoatómico es de 1.008 g/mol-1, el del hidrogeno molecular de 2.016 g/mol-1 y el de la hemoglobina de 65 000 gmol-1. En muchos casos cálculos, es más conveniente expresar las masas molares como kg/mol-1.[pic]
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos como hay en exactamente 12.00 gramos de 12 C. 1 mol = Número de Avogadro = 6.0221367 x 1023
La masa atómica es la masa de unátomo en unidades de masa atómica (uma)
[pic]
2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta.Sí, porque la determinación de la masa molar que hacemos está dada por la ecuación PV=nRT que supone un gas en el que las partículas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada; unapresión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene; choques moleculares perfectamente elásticos y por tanto sin pérdida de energía cinética y en los gases reales con los que trabajamos no secumplen del todo estas condiciones.
3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.
Método de MeyerConsiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, yconsiderando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente.
Método de Regnault
Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido.
Método delas densidades limites
Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de...
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