Masa Molar

La masa molar es la masa de 1 mol de partículas ( ej : átomos, moléculas ,etc) 
El mol es una unidad de cantidad de materia, sirve para contar partículas submicroscópicas 
En lo macro, porejemplo, la docena es una unidad de cantidad y corresponde a 12 entidades 
El mol correponde a 6,02 * 10 (23) entidades elementales ( ej .átomos, moléculas, etc) 
La masa de estas partículas es demasiadopequeña para ser determinada por instrumentos de laboratorio ,por esto se considera un número grande de partículas para determinar su masa 
La unidad de masa que se emplea es la u (unidad de masaatómica) Las masas atómicas son relativas y ahora se considera que1u corresponde a 1/12 de la masa de un átomo de carbono- 12. Por lo tanto un átomo de carbono tiene una masa de 12 u 
Las masas atómicasrelativas se tabulan en la llamada TABLA DE PESOS ATÓMICOS 
Ahora la equivalencia de gramo a u es 1g= 6*10(23) u ( Éste último número es conocido como número de Avogadro = NA ) 
De todo esto sedesprende que la masa de un mol de átomos de Carbono es 12,0 g 
Se puede examinar la tabla periódica y veremos que el peso atómico del oxígeno es 16 ,de lo que se infiere que un átomo posee una masa de 16u. Un mol de átomos de oxígeno tiene una masa de 16 g Ahora para calcular la masa molar de moléculas debemos tener la fórmula ej. HNO3 
1 mol del compuesto posee 
1mol de átomos de hidrógeno 1,008g 
1 mol de átomos de nitrógeno 14 g 
3 mol de átomos de oxígeno 3 * 16 g 
Masa molar = 1,oo8g + 14g + 48g 0= 63,008 g/ mol



















en el cálculo de la masa molar secalcula de la siguiente manera: 
conversion de gramos a mol 
obtener el perso o masa molecular se usa la f´ormula n=m/pm 
n=mol, m=masa(g), (pm)=peso molecular (g,/mol, uma) 
ej; ¿cuantas moleshay en 30g de H2SO4 
pm=(H2SO4)=98g/mol 
n=(30g)/ (98g/mol)=0.3mol de H2SO4 

conversion de mol a gramos 
¿cuántos gramos hay en 5 mol de H2SO4 
pm (H2SO4) 
despejando m=n(por)pm = 5(mol) por...