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PRODUCTO N0 1
DETERMINACIÓN DE COMPOSICIÓN CENTESIMAL,
FÓRMULAS EMPíRICAS Y MOLECULARES.
1.- Determina la composición centesimal de los elementos constituyentes, para cada una de las siguientes fórmulas moleculares:
  a) C6H12O6
b) C2H4O2
c) C7H6O
d) C6H7N
e) C7H7NO2S
f) C6H4ClBr
2.- Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 %C, 9,6 % O y 68,7 % F.
3.- El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
4.- La composición centesimal en masa de un compuesto orgánico es la siguiente: 52,17% de C; 34,78%de O y 13% de H. ¿Cuál es su fórmula empírica?
5.- Determina la fórmula de un compuesto formado por: N = 36,84 % y O = 63,16 %en masa.
6.- Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20,00% de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Hallar su fórmula empírica.
7.- Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20,00% de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Hallar su fórmula empírica.
8.- La masa molecular de una sustancia es180,7 g/mol y su composición centesimal es:

Halla sus fórmulas empírica y molecular.
9.- Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcular con estos datos la fórmula empírica y molecular.
10.- El nitrógeno y el oxígeno forman muchos compuestos. Uno de ellos tiene unamasa molecular 92 g/mol y un porcentaje de nitrógeno del 30,43%. Determinar la fórmula empírica y molecular del compuesto.
11.- La estrona una hormona sexual femenina, dio en el análisis; 80% de carbono, 8.2% de hidrogeno y 11.8% de oxígeno. Sí el peso molecular es igual a 270 g/mol. Calcule la formula molecular de la estrona.
12.- La nicotina de las hojas de tabaco dio el siguiente análisis:74% de carbono, 8.7% de hidrogeno, 17.3% de nitrógeno. Si el peso molecular es de 162. Calcule la formula molecular de la nicotina.
13.- Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
14.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome delrestaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.
15.- La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40% de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.
16.- Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71 % de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determinar con estos datos la fórmula molecular de la glucosa.
17.- El análisis elemental deun hidrocarburo ha permitido determinar su composición centesimal: 92,31% de C; y 7,69% de H.La masa molecular de tal hidrocarburo es 52.Calcular su fórmula molecular.
18.- La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M (glucosa)=180,M (ácido láctico)=90, M (ácido acético)=60, M (formaldehído)=30.
19.- ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?
20.- Hallar la composición centesimal del benzoato de sodio (C6H5-COONa)
21.- Al calentar 21,0 g de un acido carboxílico hidratado, de formula H2C2O4. X H20
se pierde 6,0 g. Hallar el valor de “X”.
22.-...