MATEMATICAS

ELECTROQUIMICA

La electroquímica es una rama de la fisicoquímica que se encarga de la interrelación de los fenómenos físicos y eléctricos, así como el estudio de las propiedades eléctricasde las soluciones de los electrolitos estableciendo una relación entre la acción química y eléctrica.
mipilas de diferente potencial, de modo que generan una corriente eléctrica a partir de unareacción química se obtendrá energía eléctrica.
17. Celda electroquímica
18. Celda Zn-Cu Para esta celda tenemos: Eº(Cu2+/Cu) = +0,34 V Eº(Zn2+/Zn) = -0,76 V Oxidación  ánodo: Zn  Zn2+ +2e- Reducción  cátodo: Cu2+ +2e-  Cu Reacción global: Zn + Cu2+  Cu + Zn2+ Fem de la pila = +0,34 –(-0,76) = + 1,10 V Representación: Zn(s)/Zn2+(1M)//Cu2+(1M)/Cu(s) Toda reacción espontáneatiene fem positiva !! Se reduce fácilmente! Se oxida fácilmente!
19. Celda Zn-Cu Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) Ecell = 1.10 V
20. Espontaneidad de las reacciones redox Si el potencialcalculado para una reacción redox es una cantidad positiva, la reacción será espontánea. Si el potencial calculado es negativo la reacción no será espontánea. ¿ Ni(s) + Zn2+(1M) → Ni2+(1M) + Zn (s)? E°Ni2+/Ni = - 0,236 V Eo Zn 2+ /Zn= - 0,762 V E° = E°redZn2+ - E°redNi + = (-0,762) – (- 0,236)= - 0,526 V ¡La reacción no será espontánea! Ej.:
21. Electrólisis de soluciones acuosas Algunosresultados (con electrodos de Pt) • Electrólisis de HCl concentrado – Ánodo 2 Cl-(ac)  Cl2(g) + 2e- – Cátodo 2H2O + 2e-  H2(g) + 2OH- – Reacción 2 Cl-(ac) + 2 H2O  2 H2(g) + Cl2(g) –Reacción 2 HCl(ac)  H2(g) + Cl2(g)
22. Electrólisis de soluciones acuosas Algunos resultados (con electrodos de Pt) • Electrólisis de soluciones acuosas de sales inorgánicas metálicas • Generalmenteocurre: – Ánodo  oxidación del agua 2 H2O  4 H+ + O2(g) + 4e- – Cátodo  reducción de catión metálico Mn+ + n e-  M(s)
23. Electrólisis de soluciones acuosas Algunos resultados (con ele...