Matematicas

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Fernando Carrillo Área de Química Inorgánica UCLM

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

INTRODUCCIÓN INTRODUCCIÓN TABLAS DE POTENCIALES NORMALES TABLAS DE POTENCIALES NORMALES DIAGRAMAS DELATIMER Y FROST DIAGRAMAS DE LATIMER Y FROST

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE ESPECIES QUÍMICAS ESPECIES QUÍMICAS No existen electroneslibres No existen electrones libres Reductor: cede electrones Reductor: cede electrones Oxidante: acepta electrones Oxidante: acepta electrones se oxida se oxida se reduce se reduce

TABLAS DEPOTENCIALES
Recogen semirreacciones redox Recogen semirreacciones redox Reacción redox: combinación de semirreacciones Reacción redox: combinación de semirreacciones de oxidación y reducción (de maneraformal) de oxidación y reducción (de manera formal) 2H+(aq) + 2ee.o. 0 e.o. II e.o. I e.o. 0

H2(g)

REDUCCIÓN OXIDACIÓN REDOX

Zn(s) Zn(s) + 2H+(aq) Par redox: H+/H22 Par redox: H+/H

Zn2+(aq) +2eZn2+(aq) + H2(g) Zn2+/Zn Zn2+/Zn

forma ox./ forma red. forma ox./ forma red.

TABLAS DE POTENCIALES
CONVENIO: SE TABULAN SEMIRREACCIONES DE CONVENIO: SE TABULAN SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN,DE TAL FORMA QUE UNA REACCIÓN REDUCCIÓN, DE TAL FORMA QUE UNA REACCIÓN REDOX SE PUEDE EXPRESAR COMO LA DIFERENCIA DE REDOX SE PUEDE EXPRESAR COMO LA DIFERENCIA DE DOS SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN ,,DESPUÉS DE DOS SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN DESPUÉS DE IGUALAR EL NÚMERO DE ELECTRONES IGUALAR EL NÚMERO DE ELECTRONES INTERCAMBIADOS INTERCAMBIADOS 2H+(aq) + 2eH2(g) Zn(s) Zn2+(aq) + H2(g) REDOX

-Zn2+(aq) + 2eZn(s) + 2H+(aq)

TABLAS DE POTENCIALES

EN TÉRMINOS DE ∆Goo EN TÉRMINOS DE ∆G

--

Ox1 Ox1 Ox2 Ox2

+ + + +

nenenene-

Red1 Red1 Red2 Red2 Red1 + Ox2 Red1 + Ox2∆Goo1 ∆G 1 ∆Goo2 ∆G 2

Ox1 + Red2 Ox1 + Red2

∆GooT= ∆Goo1 -- ∆Goo2 ∆G T= ∆G 1 ∆G 2

TABLAS DE POTENCIALES

POR CONVENIO POR CONVENIO
2H+(aq) + 2e2H+(aq) + 2eH22(g) H (g)

∆Goo= 0 ∆G = 0...