Materia, sustancias y mezclas

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Práctica #1 La materia. Sustancias y mezclas.


A) Solubilidad de un sólido en diferentes disolventes.
Objetivos:
* Incrementar la comprensión del concepto polaridad, mezcla homogénea yheterogénea.
* Efectuar pruebas de solubilidad con el sulfato de cobre (II) pentahidratado y relacionar el resultado de éstas con la polaridad de los disolventes.
* Incrementar la comprensiónde lo que ocurre a nivel molecular durante el proceso de disolución.
Resultados:
Disolvente | No. De fases | Tipo de mezcla (Homogénea o Heterogénea) | Coloración de la fase líquida | Resultado desolubilidad del sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4 - 5H2O) |
Agua H2O | 1 | Homogénea | Azul | Soluble | | |
Metanol (CH3OH) | 2 | Heterogénea | Azul menos intenso | | Poco soluble ||
Hexano (C6H14) | 2 | Heterogénea | Incoloro | | | Insoluble |
Tabla de resultados No. 1.1.
Conclusiones:
Al agregar 0.7 g de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4 - 5H2O) a tresdistintas sustancias estas siendo; agua, metanol y hexano con la misma cantidad todas ellas, pudimos observar que se disolvía mayormente en el agua poco en el metanol y nada en el hexano, esto se debe a quedependiendo la polaridad del solvente con relación al soluto se disolverá o no el soluto en el disolvente. Una mezcla que se disolvió completamente se le llama homogénea ya que solo tiene una fase,mientras que una que se disuelve parcialmente es llamada heterogénea ya que tiene por dos fases. En éste particular caso el agua era la sustancia con mayor polaridad y el hexano la de menor.

B)Disolución diluida, concentrada y saturada.
Objetivos:
* Preparar y clasificar tres disoluciones de sulfato de cobre (II) pentahidratado.
* Incrementar la comprensión de las diferencias quepresentan a nivel microscópico estas disoluciones.
Resultados:
Tubo No. | Gr de sulfato de cobre (II) pentahidratado | No. De fases | Tipo de mezcla (homogénea o heterogénea) | Intensidad de la...
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