Materia viva

RESUMEN BIOLOGÍA TEMA2. LA MATERIA VIVA. FOTOSÍNTESIS: Transformación E electromagnética química pérdida E. F.NUTRICIÓN: Conjunto de procesos por los cuales un ser vivo incorpora las sustancias del medio que le rodean las transforma en su propia materia viva. METABOLISMO: Conjunto de reacciones bioquímicas que se producen en el interior de la célula y conducen a la transformación de losdiferentes compuestos. SER F.RELACIÓN: Son aquellas que permiten a la célula captar estímulos del medio extracelular y elaborar respuestas adecuadas a estos VIVO estímulos para su supervivencia. F. REPRODUCCIÓN: Conjunto de procesos que llevan a la propagación de los seres vivos mediante la cesión de información, por medio de los ácidos nucleicos. Virus no es un ser vivo, ya que no posee estas funciones. •BIOELEMENTOS: 70 Componentes que constituyen la materia viva, son prácticamente la totalidad de los elementos estables que existen en la Tierra, exceptuando los gases nobles. Primarios: 97% C H N O N S P Bioelementos: Secundarios: 3%. Primarios o Plásticos : Constituyen el 97% ~ de la materia viva. Son: C N O N S P. Indispensables para la formación de: glúcidos lípidos biomoléculas o principiosinmediatos presentes prótidos en todos los seres vivos. ácidos nucleicos. C H Se combinan formando cadenas peptídicas, combinaciones C H, cadenas carbonadas muy reducidas. 1

C 4 valencias Gran capacidad unión a otros átomos y a átomos de C Cadenas formadoras de los seres vivos. Elemento + abundante de SSVV. O Obtenemos E pq somos Seres Aeróbeos. En Atmósfera. Formado por SSVV. Gran oxidante.Elem. Electronegativo Oxida átomos. Apetencia e− Oxida cadenas carbonadas. N Toda la atmósfera es prácticamente N. S En Fotosíntesis. Fundamental para proteínas. P Interviene en Esqueleto Animales. No podemos asimilar N atmosférico. Utilizamos el asimilado por plantas. Indispensables: Peq. Cantidades. Secundarios: 3%. Restantes. Variables: Pueden faltaren algunos organismos. OLIGOELEMENTOS:Elementos q se encuentran en proporciones inferiores al 0´1%. ORGÁNICA: Aquellas moléculas propias de los SSVV: glúcidos, lípidos,ácidos nucleic... + MATERIA VIVA INORGÁNICA: Del mundo inanimado, sin vida. SSVV tb. las tenemos. + VIDA: Todas las Relaciones Informativas que se establecen entre ellos. POLARES COVALENTES NO POLARES ENLACES Puentes de H.

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DÉBILES Enlaces iónicos. Fuerza de Van deWaals. Enlaces Hidrófobos. * E. Covalente: Entre 2 átomos q comparten e−. Polares: 1 átomo se une con otro más electronegativo q él. Distribución Asimétrica de las Cargas. No Polares: 2 átomos se unen, son de la misma electronegatividad, comparten e−. Distribución Simétrica. Oxidación: Perder e−. Reducción: Ganar e− , o ganar poder sobre algunos e−. Electronegativos Capacidad coger e−. Así otroelemento se oxida ELEMENTOS y él se reduce. Buen oxidante. Electropositivos Suelta e−, así él se oxida y el q lo gana se reduce. * E.Débiles: Entre2 átomos q no comp. e−. + débiles q covalentes. D átomo electroneg. Dador de e− 2 átomos H hidrógeno. Puentes de H: Elementos D−H enlace covalente Aceptor de e− A D−H A OH O NH O D H−A OH N NH N D−H A Enlace Iónico: La sal no comparte e−. Enlace más débil qpuentes H. Establece fuerza electrostática. Fuerza deVan de Waals: No hay un extremo del átomo + posit. que otro. Una parte se hace + positiva que otra cuando un átomo tiene esta asimetría y está cerca de otro, provoca otra asimetría en el otro. + cerca + fuerza de Van de Waals. Distancia Limitada Tracción Máxima. Si los átomos se acercan más se rechazan. Enlaces Hidrófobos: No es otro enlace, ensí es otro caso de Fuerza de Van de Waals. Se hable de interacción hidrófoba. Al intentar introducir en H2O moléculas q no se disuelven en H2O se agrupan entre ellas para defenderse del H2O y rechazarlo así de esa estructura. Se juntan tanto que se produce la Fuerza de Van de Waals. Al estar tan juntas, por problemas de volumen y superficie no entra H2O.

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• PRINCIPIOS INMEDIATOS O...