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PRACTICA No. 10DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN EN UNA MEZCLA DE CARBONATO YBICARBONATO.

INTRODUCCIÓN:

MÉTODOS QUE DESCRIBEN LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES:

La cantidad de soluto en unasolución depende de la cantidad de solución considerada. La mejor forma de describir una solución esestablecer la concentración de soluto, ya que la concentración expresa la cantidad de solutocontenida en unacantidad unitaria de solución. La concentración en un volumen grande de solución, es la misma que en unvolumen pequeño. Las concentraciones nos proveen una base de comparación.La concentración puede expresarse comúnmente de la siguiente manera:

a)

Molaridad

(M) es el número de moles de soluto disueltos por litro dedisolución.M =

.][.

Lt mol Vsol n

=

n =PM masa

Para determinar la molaridad de un soluto se debe conocer la cantidad de soluto disuelto en suficientesolvente como para producir un volumen específico de solución. Para expresar la molaridad, la masa delsoluto se convierte a número de moles de soluto, y después los moles se dividen entre el volumen de soluciónen litros. La molaridad es independiente de la cantidad de solución;únicamente sirve como una expresiónconveniente de la cantidad de soluto por unidad de volumen de solución. Al conocer la molaridad , es posibleobtener un número específico de moles de sustancia en solución midiendo un volumen determinado. Lamolaridad de la solución se usa como factor de conversión para hallar moles de soluto a partir del volumen desolución.

Soluciones estándar:

Son las solucionesde molaridad y se preparan pesando una cantidad específica desoluto y disolviéndolas en suficiente solvente para tener un volumen conocido de solución, utilizando unmatraz volumétrico para su preparación.

b)

Normalidad (N)

es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de solutocontenida en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros.

Leqdisolución Lsolutodeesequivalent de No N

][.1....

==



Peqmasaeq

=

eq g Z PM Peq

][

=∆=



Z

∆

= Cantidad de electrones transferidos.Peso Equivalente (Peq) :Masa de sustancia que contiene un equivalente

1

.Equivalentes:

•

1 eq ácido: Cantidad de ese ácido que aporta 1 mol de iones H

+

•

1 eq base: Cantidad de esa base que aporta 1 molde iones OH

-

•

En reacciones Re-dox, 1 eq: Cantidad de sustancia que puede dar o aceptar 1 mol deelectrones, o bien, el número de electrones que se gana o pierde en una reacción.La principal ventaja de usar equivalentes es que 1 eq ácido contiene el mismo número de iones H

+

disponibles que el número de iones OH

-

presentes en 1 eq base:

basebaseácidoácido

V NV N

×=×

Donde: N = Normalidad y V = Volumen

c)

Relación entre el

porcentaje en masa y volumen.%

%100....

×=

disoluciónde Litros solutodeGramos P P

1

Allier Rosalía etal LA MAGIA DE LA QUÍMICA editorial EPSA, México DF 1995 1era ed. pp.125-149

1






















DILUCIÓNES:

Al diluir con agua una solución acuosa deconcentración alta, se logra que la solución sea demenor concentración. A veces es necesario preparar una solución de cierta molaridad por dilución de unacantidad específica de solución mas concentrada; por lo que de la definición de molaridad vemos que elnúmero de moles de soluto en una solución está dado por el producto del volumen por la molaridad. Sitenemos una muestra de solución, éstacontendrá un número específico de moles:

iiii

M V n y V nM

==

................

Donde

i

se refiere al volumen y molaridad iniciales.Al agregar agua a la muestra esta se diluye, cambiando el volumen y por lo tanto la molaridad. La dilución noaltera el número de moles de soluto, sólo causa que la solución este menos concentrada.

f f

M V n

=

Donde

f...