MATERIALES
Páginas: 3 (631 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2015
SSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS-
SSSDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD
4.2. Estructuras atómicas
Son comunes tres estructuras de redes cristalinas enlos metales:
4.2.1. Estructura cúbica centrada en el cuerpo: Formada por un átomo del metal en cada uno de los vértices de un cubo y un átomo en el centro. Los metales que cristalizan en estaestructura son: hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio, vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.
Figura 4.1.
4.2.2. Estructura cúbica centrada en las caras: Está constituidapor un átomo en cada vértice y un átomo en cada cara del cubo. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro gama, cobre, plata, platino, oro, plomo y níquel.
Figura 4.2.
4.2.3. Estructura hexagonal compacta: Esta estructura está determinada por un átomo en cada uno de los vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del prisma y tresátomos dentro de la celda unitaria. Cada átomo está rodeado por doce átomos y estos están en contacto según los lados de los hexágonos bases del prisma hexagonal.
Los metales que cristalizan enesta forma de estructura son: titanio, magnesio, cinc, berilio, cobalto, circonio y cadmio.
Figura4.3.
4.3. Arreglos atómicos:
• Sin orden: Los átomos y moléculas carecen de una arregloordenado, ejemplo los gases se distribuyen aleatoriamente en el espacio disponible
• Ordenamiento de corto alcance: Es el arreglo espacial de los átomos o moléculas que se extiende sólo a los vecinos máscercanos de éstos. A estas estructuras se les denomina estructuras no cristalinas.
• Ordenamiento de largo alcance: Abarca escalas de longitud mucho mayores de 100 nanómetros. Los átomos o los ionesen estos materiales forman un patrón regular y repetitivo, semejante a una red en tres dimensiones.
4.4. Dislocaciones de los átomos
Dislocaciones: Son defectos de la red cristalina de dimensión...
SSSDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD
4.2. Estructuras atómicas
Son comunes tres estructuras de redes cristalinas enlos metales:
4.2.1. Estructura cúbica centrada en el cuerpo: Formada por un átomo del metal en cada uno de los vértices de un cubo y un átomo en el centro. Los metales que cristalizan en estaestructura son: hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio, vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.
Figura 4.1.
4.2.2. Estructura cúbica centrada en las caras: Está constituidapor un átomo en cada vértice y un átomo en cada cara del cubo. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro gama, cobre, plata, platino, oro, plomo y níquel.
Figura 4.2.
4.2.3. Estructura hexagonal compacta: Esta estructura está determinada por un átomo en cada uno de los vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del prisma y tresátomos dentro de la celda unitaria. Cada átomo está rodeado por doce átomos y estos están en contacto según los lados de los hexágonos bases del prisma hexagonal.
Los metales que cristalizan enesta forma de estructura son: titanio, magnesio, cinc, berilio, cobalto, circonio y cadmio.
Figura4.3.
4.3. Arreglos atómicos:
• Sin orden: Los átomos y moléculas carecen de una arregloordenado, ejemplo los gases se distribuyen aleatoriamente en el espacio disponible
• Ordenamiento de corto alcance: Es el arreglo espacial de los átomos o moléculas que se extiende sólo a los vecinos máscercanos de éstos. A estas estructuras se les denomina estructuras no cristalinas.
• Ordenamiento de largo alcance: Abarca escalas de longitud mucho mayores de 100 nanómetros. Los átomos o los ionesen estos materiales forman un patrón regular y repetitivo, semejante a una red en tres dimensiones.
4.4. Dislocaciones de los átomos
Dislocaciones: Son defectos de la red cristalina de dimensión...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.