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Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio Químico
Practica No. 2

“Estudio de la formación de ion complejo monocianato férrico por espectrofotometría”

Profesores de Laboratorio:
Silvia A. Gonzáles Villagómez
Gabriela Estrada Sánchez

Alumnos:
Chavez Mora Marco AntonioLópez Muñoz José Luis
Salgado Marquez Luis Mario

Grupo: 2IV66

Fecha de entrega: 24/Febrero / 2014

Hipótesis:
Como parte del desarrollo medular de la siguiente práctica, se piensa que bajo las condiciones de experimentación adecuadas, podemos obtener un espectro de absorción que demuestre el equilibrio químico iónico llevado a cabo en la formación del ionMonotiocianato férrico.
De manera análoga al fundamento de la práctica se planea que existe una relación entre la intensidad de la luz transmitida y la energía radiante incidente, a través de un medio que absorbe, por lo que es deseable determinar el equilibrio de la reacción de estudio, bajo la comprobación de algunas de las leyes más importantes en espectrofotometría, como lo son la Ley deBouguer-Beer, Lambert y Beer.
Formalmente, se plantea la posibilidad de calcular la constante de equilibrio partiendo de un método analítico conocido como absorción, que consiste en el análisis de un espectro arrojado gracias al análisis de una solución química de carácter iónico, todo ello por medio del uso del espectrofotómetro, el cual señala la proporción de las concentraciones en una determinadasolución.

Objetivos:
Conocer de forma cualitativa-experimental, la manera para determinar el valor de la constante de equilibrio en una solución de carácter iónico, mediante la obtención de absorbancia.

Determinar las concentraciones en el equilibrio en diferentes puntos de la solución de los componentes que integran la solución (Fe 3+ y SCN-1).

Conocer la técnica analítica deespectrofotometría llamada absorbancia.

Verificar las relaciones que establecen las leyes de los métodos espectrofotométricos de Bouguer-Beer, Lambert y Beer.


Interpretar en base a los resultados arrojados en la práctica las condiciones en que se lleva acabo el equilibrio químico iónico, de la reacción efectuada en el laboratorio.




Aplicaciones:
La mayoría de las aplicaciones comunes delos instrumentos espectrofotométricos son el análisis cuantitativo a longitud de onda fija, a pesar de que algunos espectrofotómetros producen espectros de absorción increíblemente buenos, que sirven para el análisis cualitativo.
La espectrofotometría está basada en la radiación ultravioleta (UV), del espectro visible e infrarrojo (IR), y se usa mucho en la identificación y determinación de milesde especies orgánicas e inorgánicas.
La espectroscopia de absorción de Infrarrojos (por ejemplo), es uno de los medios más eficaces que tenemos como Ingenieros Químicos para determinar la estructura tanto de compuestos orgánicos como inorgánicos. Además en la actualidad desarrolla un papel importante en análisis cuantitativo, en particular en la determinación de contaminantes ambientales.
Laespectrofotometría de absorción en ultravioleta/visible, se emplea frecuentemente en análisis cuantitativo y es probablemente en procedimiento más usado en los laboratorios químicos y clínicos en todas partes del mundo.
También dentro de la espectroscopia, encontramos los métodos de fluorescencia molecular, aunque de aplicación no tan general como los métodos de absorción, son de una importanciaconsiderable debido a su gran selectividad y magnífica sensibilidad, estos métodos han sido realmente útiles en al determinación cuantitativa de moléculas de interés biológico y bioquímico.

Introducción:
Un sistema reaccionante alcanza el equilibrio químico (dinámico), cuando las velocidades de reacción directa e inversa se igualan y por tanto las sustancias reaccionantes se consumen y...