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Publicado: 14 de febrero de 2013
9. ÁCIDOS Y BASES
Los ácidos y las bases son sustancias muy utilizadas en nuestra vida diaria, aunque es común que no se conozcan sus nombres químicos. Por ejemplo, la aspirina contiene ácido acetilsalicílico; la leche de magnesia contiene una base llamada hidróxido de magnesio. Los ácidos y las bases son muy importantes en procesos industriales y sobre todo en procesos biológicos.Estudiaremos las propiedades de estas sustancias para comprender la naturaleza de las reacciones ácido-base.
9.1 DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
Se conocen tres definiciones importantes sobre “ácidos” y “bases”, dos de ellas se han mencionado en los capítulos 4 y 6. En la Tabla 9.1 se resumen los conceptos más empleados.
Tabla 9.1 Definiciones sobre ácidos y bases.
|TEORÍA|ÁCIDO |BASE |
|EMPÍRICA |Sustancia que tiene un sabor acre, cambia el papel |Sustancia que tiene un sabor a lejía, cambia el papel tornasol rojo |
| |tornasol de azul a rojo, neutraliza las bases y |a azul, al tacto es resbaladiza,neutraliza los ácidos. |
| |reacciona con metales activos para formar H2. | |
|ARRHENIUS |Sustancia que en el agua produce iones hidronio H3O+ |Sustancia que en agua produce iones OH-.. |
|(1884) |(abreviado como H+).|NaOH + H+ + (OH)- ( Na+ + 2OH- + H+ |
| |HCl + H2O ( H3O+ + Cl- | |
|BRÖNSTED Y LOWRY |Especie química (ión o molécula) que cede protones. |Especie química (ión o molécula) que acepta protones. ||(1922) | | |
|LEWIS |Especie química (ión o molécula) capaz de aceptar un |Especie química (ión o molécula) capaz de ceder un par electrónico, |
|(1923) |par electrónico, que sirve de enlace covalente entre el|que sirve deenlace covalente entre el ácido y la base. |
| |ácido y la base. | |
A continuación se presentan algunos ejemplos de los conceptos de Arrhenius al disolverse en agua:
Ácidos: HCl, HF, HNO3, H2CO3, H2SO4, HClO3, CH3COOH, H3PO4.
Bases: NaOH, KOH,Ba(OH)2
Como se vio en el capítulo 5 (Composición química) cuando un ácido reacciona con una base se forma una sal más agua. Ejemplo:
HCl(ac) + CaCO3(s) ( CaCl2 + H2O + CO2
Las teorías de ácidos y bases han sido útiles en su momento, sin embargo, la definición de Brönsted y Lowry es más útil que las anteriores para definir el comportamiento de un gran número decompuestos en disolución acuosa o disolventes análogos al agua. De esta teoría se desarrolla el concepto de ácido y base conjugado y el de par ácido-base conjugado, que a continuación veremos.
9.2 ÁCIDOS Y BASES DE BRÖNSTED Y LOWRY
Como se ha visto, las definiciones ácido-base de Brönsted y Lowry implican una transferencia de protones (H+) de una sustancia a otra.
Un ácido es la sustancia quedona los protones, y una base es la sustancia que los acepta.
A continuación se presentan ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry en un medio acuoso y la ecuación de ionización que indica la donación de protones al agua:
|Ácido |Ecuación de ionización del ácido en agua |
|Ácido clorhídrico (HCl):...
Los ácidos y las bases son sustancias muy utilizadas en nuestra vida diaria, aunque es común que no se conozcan sus nombres químicos. Por ejemplo, la aspirina contiene ácido acetilsalicílico; la leche de magnesia contiene una base llamada hidróxido de magnesio. Los ácidos y las bases son muy importantes en procesos industriales y sobre todo en procesos biológicos.Estudiaremos las propiedades de estas sustancias para comprender la naturaleza de las reacciones ácido-base.
9.1 DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
Se conocen tres definiciones importantes sobre “ácidos” y “bases”, dos de ellas se han mencionado en los capítulos 4 y 6. En la Tabla 9.1 se resumen los conceptos más empleados.
Tabla 9.1 Definiciones sobre ácidos y bases.
|TEORÍA|ÁCIDO |BASE |
|EMPÍRICA |Sustancia que tiene un sabor acre, cambia el papel |Sustancia que tiene un sabor a lejía, cambia el papel tornasol rojo |
| |tornasol de azul a rojo, neutraliza las bases y |a azul, al tacto es resbaladiza,neutraliza los ácidos. |
| |reacciona con metales activos para formar H2. | |
|ARRHENIUS |Sustancia que en el agua produce iones hidronio H3O+ |Sustancia que en agua produce iones OH-.. |
|(1884) |(abreviado como H+).|NaOH + H+ + (OH)- ( Na+ + 2OH- + H+ |
| |HCl + H2O ( H3O+ + Cl- | |
|BRÖNSTED Y LOWRY |Especie química (ión o molécula) que cede protones. |Especie química (ión o molécula) que acepta protones. ||(1922) | | |
|LEWIS |Especie química (ión o molécula) capaz de aceptar un |Especie química (ión o molécula) capaz de ceder un par electrónico, |
|(1923) |par electrónico, que sirve de enlace covalente entre el|que sirve deenlace covalente entre el ácido y la base. |
| |ácido y la base. | |
A continuación se presentan algunos ejemplos de los conceptos de Arrhenius al disolverse en agua:
Ácidos: HCl, HF, HNO3, H2CO3, H2SO4, HClO3, CH3COOH, H3PO4.
Bases: NaOH, KOH,Ba(OH)2
Como se vio en el capítulo 5 (Composición química) cuando un ácido reacciona con una base se forma una sal más agua. Ejemplo:
HCl(ac) + CaCO3(s) ( CaCl2 + H2O + CO2
Las teorías de ácidos y bases han sido útiles en su momento, sin embargo, la definición de Brönsted y Lowry es más útil que las anteriores para definir el comportamiento de un gran número decompuestos en disolución acuosa o disolventes análogos al agua. De esta teoría se desarrolla el concepto de ácido y base conjugado y el de par ácido-base conjugado, que a continuación veremos.
9.2 ÁCIDOS Y BASES DE BRÖNSTED Y LOWRY
Como se ha visto, las definiciones ácido-base de Brönsted y Lowry implican una transferencia de protones (H+) de una sustancia a otra.
Un ácido es la sustancia quedona los protones, y una base es la sustancia que los acepta.
A continuación se presentan ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry en un medio acuoso y la ecuación de ionización que indica la donación de protones al agua:
|Ácido |Ecuación de ionización del ácido en agua |
|Ácido clorhídrico (HCl):...
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