mecanica




























INTRODUCCIÓN:

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces covalentes, primero se debe tomar en cuenta que el enlace se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cualrebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado.
Para comprender con mayor profundidad existen tres teorías que explican el enlace covalente.
En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA:

La superación del modelo de Bohr y el desarrollo del modelo atómico de la mecánica cuántica tuvo una clara repercusión en las ideas sobre el enlace químico en general y sobre el covalente en particular. Uno de los enfoques mecanocuánticos del enlace covalente se conoce como teoría del enlace de valencia y permite comprender en términosno sólo de energías, sino también de fuerzas, el fenómeno del enlace entre átomos.

La formación del enlace covalente simple tiene lugar cuando los orbitales correspondientes a dos electrones desapareados de átomos diferentes se superponen o solapan, dando lugar a una región común en la cual los dos electrones con espines opuestos, tal y como exige el principio de exclusión de Pauli, ocupan unmismo orbital. Ese par compartido constituye el elemento de enlace entre los dos átomos.

Así, por ejemplo, cuando dos átomos de H se aproximan suficientemente, existe una disposición en la cual sus nubes electrónicas están parcialmente solapadas y para la que la energía potencial del conjunto es mínima, constituyendo, pues, una situación de enlace. En términos electrónicos puede afirmarse que elorbital 1s de cada átomo de hidrógeno, semiocupado por su electrón correspondiente, es completado por el electrón del otro átomo de hidrógeno. Los dos electrones con espines opuestos de este par, son atraídos entonces por cada uno de los núcleos, constituyendo el par de enlace. La existencia de este par común es lo que determina que los núcleos estén ligados entre sí con las limitaciones que, encuanto a proximidad, imponen las fuerzas de repulsión nuclear.

La primitiva idea de comparación de electrones de Lewis sigue, de algún modo, presente en la teoría del enlace de valencia, aunque se abandona la regla del octete y se sustituye por la condición de que dos electrones desapareados puedan ocupar un mismo orbital. El número de enlaces covalentes posible depende, entonces, del número deelectrones desapareados presentes en el átomo correspondiente o en algún estado excitado previo a la formación de la molécula.

TEORIA DE HIBRIDACION Y GEOMETRIA MOLECULAR:

La teoría de la hibridación y de los orbitales moleculares, sugiere una idea lógica para comprender las interacciones atómicas, y del mismo modo, permite establecer con certeza las disposiciones espaciales de los átomos enun sistema molecular.
Esta teoría explica la formación de nuevos orbitales a partir de los originales.
Según esta, los orbitales atómicos (s, p, d, f) se combinan, generando orbitales atómicos hibridados. Cuando un electrón absorbe energía suficiente, es promovido a niveles de energía superiores, permitiendo que los orbitales que contienen a los electrones de valencia se superpongan unos conotros, generando la nueva clase de orbital.
El siguiente diagrama explica en términos sencillos la disposición de los electrones en los átomos del grupo IV-A del sistema periódico. Así por ejemplo en el carbono se tiene que:



Se concluye que este átomo tiene la propiedad de generar 3 tipos de hibridaciones diferentes; estas son sp3, sp2 y sp. Con los orbitales híbridos se generan los...