mecanica

ENLACE FLEXIONADO O BANANA
El enlace flexionado, también conocido como enlace banana, es un término en química orgánica que se refiere a un tipo de enlace químico covalente con una geometría que guarda cierto parecido a una banana. El término mismo es una representación general de la densidad electrónica o configuración, semejando una estructura "flexionada" en las moléculas de anillospequeños, tales como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi. Tomemos por ejemplo la molécula de eteno o etileno. La estructura de Lewis para esta molécula es la siguiente:




El  doble enlace entre carbonos se forma gracias al traslape de   dos orbitales híbridos sp3. Como estosorbitales no se encuentran exactamente uno frente a otro, al hibridarse adquieren la forma de banana que se puede  observar en la siguiente figura:




Todos los enlaces químicos tienen la posibilidad de  flexionarse, este fenómeno no ocurre sólo en los enlaces dobles, sino que se puede observar en todos los casos en los que esta forma curva brinda mayor estabilidad al enlace.
El enlace flexionadopermite explicar algunas características de los enlaces dobles. Por ejemplo, se ha demostrado experimentalmente que la distancia entre dos carbonos unidos por enlace simple es mayor que la distancia entre dos carbonos unidos en enlace doble.

Además, el enlace flexionado es el responsable del fenómeno de barrera de rotación. Esto significa que el enlace flexionado no se puede girar librementecomo otros enlaces, sino que el ángulo de giro está limitado, por la manera en que se encuentran dispuestos los electrones.

ENLACE IÓNICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que unode los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas deestos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que los dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que, en el caso del cloruro sódico, es unared cúbica en la que en los vértices del paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl-queda rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice de coordinación es 6 para ambos
Los compuestos iónicos estado sólido formanestructuras reticulares cristalinas. Los dos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaños relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por varios compuestos, por ejemplo, la estructura cristalina del cloruro de sodio también es adoptada por muchos haluros alcalinos y óxidos binarios, tales como MgO.ENLACE COVALENTE: 
A diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establecen a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de su transferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes: las redes y las...