Mecanico

INSTITUTO PROFESIONAL INACAP
























“ELECTRÓNICA APLICADA”

















ELECTRÓNICA APLICADA 88 hrs.


Programa: Unidad I Conceptos electrónicos (10 hrs.)
Teoría física electrónica
Funcionamiento de Diodos, transistores y tiristores


Unidad II Fundamentos de Electrónica Integrada (10 hrs.)
Circuitosintegrados monolíticos
Armar circuitos integrados


Unidad III Fundamentos de Electrónica Digital (10 hrs.)
Tecnologías TTL y CMOS
Circuitos de compuertas lógicas
Microprocesadores


Unidad IV Tipos de sensores y actuadores utilizados en control electrónico (10 hrs.)
Sensores resistivos
Circuitos electrónicos


Unidad V Sistemas de EncendidoElectrónicos (12 hrs.)
Sistemas de encendido


Unidad VI Sistemas de Inyección Electrónica (20 hrs.)
Inyección Monopunto y Multipunto


Unidad VII Aplicaciones Electrónicas (10 hrs.)
Control electrónico en Maquinaria pesada y vehículos livianos
Circuitos de control electrónico










Bibliografía: Electrónica Analógica
SCHAUM
Edición, 1987
Ed. Mc Graw-Hill.España.


Circuitos Electrónicos Discretos e Integrados
SCHILING y BELOVE
Edición, 1997
Editorial Marcombo


Principios de Electrónica
MALVINO, ALBERT PAUL
Edición, 1997
Ed. Mc Graw-Hill. España.


Dispositivos Electrónicos en el Automóvil
GILLIERI, STEFANO
Edición, 1997
Editorial Ceac

UNIDAD 1: COMPONENTES ELECTRÓNICOS

Componentes prácticamentedesconocidos hace treinta años, surgen hoy, desplazando a las válvulas de vacío (tubos) de funciones que hasta hace poco se creían de su exclusiva propiedad.
Para el estudio y comprensión de los fenómenos que ocurren en dispositivos semiconductores, es necesario conocer algunos detalles del mundo atómico, como por ejemplo:
• Su estructura
• Propiedades de laspartículas que lo Integran

MODELO ATÓMICO DE BOHR:

La electricidad consiste en el movimiento de electrones en un conductor. Para entender que es un electrón y como se comporta, tendremos que estudiar la composición de la materia.
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa (ejemplo: hielo, agua, gas). Toda la materia está compuesta de bloquesquímicos los cuales son llamados elementos.
La naturaleza ha proporcionado más de 100 elementos, los cuales en combinación forman los diferentes tipos de materia que se encuentran en nuestro planeta.
El hierro es un elemento. Cobre, Hidrógeno, Oxígeno, Aluminio, Mercurio, Sodio y Cloro, son ejemplos de otros elementos. Cuando el Hidrógeno y el Oxígeno se combinan químicamente,se forma el agua. La Sal es el resultado cuando se combina químicamente el Cloro y el Sodio.
La materia se divide en moléculas, las cuales a su vez se dividen en átomos. Estos átomos se componen de dos partes: el núcleo y la periferia.
Si tomamos una gota de agua y la dividimos en dos tendremos dos partes, pero ambas serán de agua. El agua es un compuesto químico de doselementos: Hidrógeno (H) y Oxígeno (O) cuya fórmula es H2O. Podemos imaginarnos otras divisiones de la gota de agua, hasta que llegue un momento en el que tendremos dos átomos de Hidrógeno por uno de Oxígeno, y éstos a su vez están compuestos por electrones, protones y neutrones


Molécula:
Es la parte más pequeña en que puede dividirse la materia y seguir conservando sus características decompuesto. Por ejemplo una molécula de H2O.

Átomo:
Es la parte más pequeña en la cual un elemento puede ser reducido y ser clasificado aún. Por ejemplo un átomo de Hidrógeno, un átomo de Oxígeno, un átomo de Cloro, etc., El átomo es similar a nuestro sistema solar, en el cual el Sol es el núcleo y sus planetas las partículas que giran alrededor del núcleo
En el núcleo del átomo...