Mecanismos De Defnesa Cavidad Oral

Termodinámica. Definiciones básicas |
Sistema, alrededores y universoSistema:                                                                                             Alrededores/medio:Es la parte del universo que es de interés.                                  Es el resto del universo externo al sistema.Sistema abierto: Puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor conlos alrededores/medio.

Sistema cerrado: Permite la transferencia de energía pero no de masa con los alrededores/medio.

Sistema aislado: No permite la transferencia de energía ni de masa con los alrededores/medio.La EnergíaSe puede definir energía como el potencial o la capacidad para mover la materia.Energía Cinética: Es la energía asociada con un objeto en virtud de su movimiento. Energíapotencial: Es la energía que un objeto tiene según su posición en un campo de fuerza.
El caso más sencillo sería un cuerpo situado a una determinada altura, sobre el cual actúa la fuerza gravitacional de la tierra.
    Su energía potencial sería:La energía potencial que podrá tener una molécula se deberá a las fuerzas de atracción y repulsión con otras moléculas de su entorno.

Energíainterna: Además de las energías cinética y potencial de un sistema considerándolo como un todo (movimiento de un fluido o la energía debida a la altura), las moléculas también se están moviendo. La suma de la energía cinética y potencial de las moléculas es lo que se llama energía interna. De esta forma la energía total de un sistema será:Normalmente en el laboratorio una sustancia que se encuentra enreposo se considera que la energía potencial y cinética del sistema como un todo son 0, por lo que la energía total del sistema es igual a la energía interna.Calor de ReacciónCalor: Es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.

Calor de Reacción: Es el calor que se absorbe o se emite en una reacción química (qp).

Proceso Exotérmico: Cualquierproceso en el cual el sistema cede calor a los alrededores/medio.Proceso Endotérmico: Cualquier proceso en el cual el sistema absorbe calor de los alrededores. |
Calor y Trabajo
La energía del sistema puede definirse como la suma del intercambio de calor entre el sistema y los alrededores más el trabajo realizado por la presión sobre el sistema.
Entalpía (H) * Entalpía: Es una propiedadextensiva (depende de la cantidad de materia presente) que se puede emplear para obtener el calor absorbido o desprendido por una reacción química. La entalpía es una función de estado * Función de estado: son las propiedades determinadas por el estado del sistema, independientemente del camino con el que se haya alcanzado. * Estado de un sistema: se define por sus propiedades macroscópicas(composición, energía, temperatura, presión y volumen). |
Primer principio de la termodinámica. Ley de Conservación de la energía |
La energía se puede convertir de una forma a otra, pero la cantidad total de energía permanece constante.

Entalpía: Es el calor absorbido o desprendido por un sistema a presión constante. (H) |
Calor específico y capacidad calorífica
Calor específico (s): Esla cantidad de calor necesaria para elevar un grado centígrado un gramo de sustancia
Capacidad calorífica (C): Es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado centígrado una determinada cantidad de sustancia
Procesos reversibles e irreversibles. |
Procesos reversibles son aquellos que pueden volver al estado inicial. Son procesos cuasiestáticos, la presión y temperaturas interiores sonaproximadamente iguales a las exteriores.

Procesos irreversibles son aquellos que no pueden volver al estado inicial. La presión exterior es superior a la presión interior. |
La entropía y el segundo principio de la termodinámica |
Entropía (S). Es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Es una función de estado y el cambio de entropía de un sistema viene dado por:...