Medicina electrolitos

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|Equipo: | |

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA
LABORATORIO DE BIOQUIMICA MEDICA I

|Práctica N°: |3 |Nombre de la práctica: |ELECTROLITOS Y pH |

PROF(S):

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Grupo: 2CM Semestre: Agosto - Diciembre/ 2009
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ALUMNOS:
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Fecha de entrega: Calificación: _________

3. ELECTROLITOS y pH

ELECTROLITOS

C
uando una corriente eléctrica circula por una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), hay unatransferencia de materia, la cual consiste en partículas con carga llamadas iones. Los iones que se mueven hacia el ánodo (polo positivo) son los aniones, los que migran hacia el cátodo (polo negativo) son los cationes y hay liberación de hidrógeno y cloro, evidencia de la descomposición del agua, proceso al cual se le llama electrolisis.
Las sustancias que en solución acuosa permiten el paso de lacorriente se conocen como electrolitos y a los que no manifiestan esta propiedad como no electrolitos. A esta capacidad de dar paso a la electricidad se le conoce como conductancia.
Los electrolitos de clasifican en fuertes y débiles según su potencia para conducir la corriente eléctrica.
Los electrólitos fuertes son muy disociables como las sales minerales, los hidróxidos de metalesalcalinos, y los ácidos minerales. En los líquidos del organismo encontramos como ejemplo de electrolitos fuertes al cloruro de sodio (NaCl), cloruro de potasio (KCl) y cloruro de calcio (CaCl2), entre otros.
Son electrólitos débiles la mayor parte de los compuestos orgánicos (como los ácidos láctico, pirúvico, etc.), y los compuestos nitrogenados. En el agua corporal hay muchos ejemplos decompuestos no electrolitos como glucosa, urea y creatinina.

CONDUCTIVIDAD

La conductividad de las soluciones electrolíticas depende exclusivamente de las moléculas disociadas, y por lo tanto depende del grado de disociación y de la concentración de los electrólitos presentes. Entre mayor sea la concentración, mayor será la conductividad, hasta un límite determinado en el cual se hace constante yluego disminuye, explicándose esto porque cuando la concentración de cationes y aniones es grande, interfieren entre sí y en tal caso los cationes tienen una menor libertad para desplazarse debido a la interacción con los aniones cercanos en la solución y viceversa.
Esta explicación se puede aprovechar para explicar la fuerza iónica de una solución, ya que al no desplazarse libremente lasmoléculas en la solución, la “concentración activa” o “actividad” de las soluciones es menor que la concentración real, por lo tanto:

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La fuerza iónica es la semisuma del producto de la concentración del ión por la valencia al cuadrado.
Se sabe que las fuerzas de atracción entre iones de carga con signos contrarios disminuye rápidamente al crecer las distancias. En las...
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