Energía Libre De Gibbs
Páginas: 4 (917 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2013
Energía libre de Gibbs
En 1879, Joshia Willard Gibbs, físico de la Universidad de Yale, definió una FUNCIÓN DE ESTADO combinada. Que depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y latemperatura. Conocida también como energía libre de Gibbs.
¿Qué indica la energía libre de Gibbs de un sistema y cómo se representa?
La energía libre de Gibbs para cualquier proceso nosindica la energía que está disponible para realizar un trabajo útil que puede realizar el sistema sobre los alrededores. Se representa con la letra mayúscula G.
¿Cómo calcular la energía libreestándar para una reacción?
La energía libre estándar de formación para un compuesto ∆G° f , es el cambio de energía libre cuando se forma una mol de sustancia a partir de sus elementos encondiciones estándar, o sea a 1 atm de presión y una de temperatura de 298 K (25°C). Cabe señalar que la energía libre de los elementos y moléculas diatómicas en esas condiciones es cero.
La variación deenergía libre estándar para una reacción ∆G°r se puede calcular a partir de los valores de ∆G°f de sus reactivos y productos de la siguiente manera:
(G°r = ( n(G°f(productos) - (m(G°f(reactivos)
donde
← = suma de
n, m = coeficientes estequiométricos de la reacción
La energía libre de Gibbs se relaciona también con los conceptos de entalpía, entropía y temperatura. Y esarelación está expresada con la siguiente ecuación:
(G = (H - T(S
donde T= es la temperatura absoluta en grados Kelvin (K)
(H = variación de entalpía
(S = variaciónde entropía
Interpretación de los valores de ∆G°r
Si el valor de (G°r es positivo, la reacción es no espontánea, es decir, no hay energía disponible para realizar trabajo.
Si el valorde (G°r es negativo, el proceso es espontánea, es decir, hay energía disponible para realizar trabajo.
Si el sistema presenta un (G° cero, la reacción está en equilibrio.
Ejercicios:
1....
En 1879, Joshia Willard Gibbs, físico de la Universidad de Yale, definió una FUNCIÓN DE ESTADO combinada. Que depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y latemperatura. Conocida también como energía libre de Gibbs.
¿Qué indica la energía libre de Gibbs de un sistema y cómo se representa?
La energía libre de Gibbs para cualquier proceso nosindica la energía que está disponible para realizar un trabajo útil que puede realizar el sistema sobre los alrededores. Se representa con la letra mayúscula G.
¿Cómo calcular la energía libreestándar para una reacción?
La energía libre estándar de formación para un compuesto ∆G° f , es el cambio de energía libre cuando se forma una mol de sustancia a partir de sus elementos encondiciones estándar, o sea a 1 atm de presión y una de temperatura de 298 K (25°C). Cabe señalar que la energía libre de los elementos y moléculas diatómicas en esas condiciones es cero.
La variación deenergía libre estándar para una reacción ∆G°r se puede calcular a partir de los valores de ∆G°f de sus reactivos y productos de la siguiente manera:
(G°r = ( n(G°f(productos) - (m(G°f(reactivos)
donde
← = suma de
n, m = coeficientes estequiométricos de la reacción
La energía libre de Gibbs se relaciona también con los conceptos de entalpía, entropía y temperatura. Y esarelación está expresada con la siguiente ecuación:
(G = (H - T(S
donde T= es la temperatura absoluta en grados Kelvin (K)
(H = variación de entalpía
(S = variaciónde entropía
Interpretación de los valores de ∆G°r
Si el valor de (G°r es positivo, la reacción es no espontánea, es decir, no hay energía disponible para realizar trabajo.
Si el valorde (G°r es negativo, el proceso es espontánea, es decir, hay energía disponible para realizar trabajo.
Si el sistema presenta un (G° cero, la reacción está en equilibrio.
Ejercicios:
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