energía libre de gibbs

Energía libre de Gibbs
Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacciónquímica (a presión y temperatura constantes). Sirve para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por elfísico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
 Se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico entre dos sistemas implica la igualdad de potenciales químicos y su usofacilita los cálculos.
Para determinar si un proceso es o no espontáneo, hay que tomar en consideración la variación de la entalpía y de la entropía, puesto que algunas veces se contradicen. Por unlado, la entalpía nos dice que un proceso tiende a la espontaneidad, mientras que la entropía manifiesta lo contrario. Así, es necesario evaluar a ambas para establecer si un proceso definitivamente es ono espontáneo en ciertas condiciones.
La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G y consideraambos cambios de tal forma que:
∆G = ∆H – T∆S
 Donde H es la entalpía ; T es la temperatura y S es la entropía del sistema.
La variación de la energía libre ∆G, es una función de estado y tieneunidades de energía. Así, si en una reacción química se libera trabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea, puesto que considerala dispersión de la energía ∆H = - y la dispersión de la materia ∆S = + en el sistema.
De esta manera, si una reacción ocurre a bajas temperaturas con un cambio pequeño de entropía, entonces eltérmino TDS será insignificante y  DG dependerá principalmente de DH.
Las reacciones endotérmicas ocurren solamente si TDS es grande. La temperatura tiene que ser alta o tiene que haber aumento grande...