Energía libre de Gibbs

Contenido
1. Introducción 1
2. Objetivos 2
3. Energía libre de Gibbs 3
3.1. Historia 3
3.2. ¿Qué es la energía libre de Gibbs? 3
3.3. Aplicaciones 4
4. Ejemplo Ilustrativo 4
5. Recomendaciones 6
6. Conclusiones 7
7. Referencias Bibliográficas 8




1. Introducción
En los procesos de fabricación son necesarias un conjunto de operaciones unitarias para modificar las característicasde las materias primas. Dichas características pueden ser de naturaleza muy variada tales como la forma, la densidad, la resistencia, el tamaño o la estética.
Para la obtención de un determinado producto serán necesarias multitud de operaciones individuales de modo que, dependiendo de la escala de observación, puede denominarse proceso tanto al conjunto de operaciones desde la extracción de losrecursos naturales necesarios hasta la venta del producto como a las realizadas en un puesto de trabajo con una determinada máquina/herramienta.
La producción, la transformación industrial, la distribución, la comercialización y el consumo son las etapas del proceso productivo. Algo que se utiliza comúnmente en un proceso es el cambio de cualquier tipo de error, si esto no se hace puede haber unaconfusión en un proyecto ideado.
He aquí donde se hace necesario el uso de distintas herramientas que nos ayuden a encontrar los posibles errores del proceso y nos ayuden a buscar el método más idóneo para llevar a cabo la producción.
En esta ocasión estaremos hablando un poco sobre La Energía Libre de Gibbs, y cómo ella nos puede ayudar a tomar decisiones más acertadas a la hora de llevar acabo cualquier proceso de fabricación.





2. Objetivos
Objetivo general
 Adquirir conocimientos por medio de la investigación acerca de La Energía Libre de Gibbs y luego transmitir esta información a nuestros compañeros de clase.
Objetivos Específicos
 Investigar sobre el tema, recopilar la información que nos sea de utilidad en el desarrollo del informe y nos permita nutrirnuestros conocimientos.
 Hacer un extracto de los conceptos más importantes y plasmarlos en el documento escrito y en una presentación de power point.













3. Energía libre de Gibbs

3.1. Historia
Josiah Willard Gibbs Fue la primera persona a la que se le otorgo un doctorado en Ciencias por una universidad estadounidense (Yale, 1863). Desde 1871 hasta su muerte tuvo a sucargo la cátedra de fisicomatemáticas de Yale. Gibbs formuló gran parte de los fundamentos teóricos que dieron origen al desarrollo de la termodinámica química. J. Gibbs propuso una nueva función de estado que ahora conocemos como energía libre de Gibbs o simplemente energía libre, la cual se simboliza con la letra G y depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y la temperatura.
3.2.¿Qué es la energía libre de Gibbs?
La energía libre de Gibbs se usa en química para describir si una reacción ocurrirá de forma espontánea o no. Para determinar si un proceso es o no espontáneo, hay que tomar en consideración la variación de la entalpía y de la entropía.
La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representacon el símbolo G y considera ambos cambios de tal forma que:
∆G = ∆H – T∆S
Donde:
∆G = energía libre de Gibbs T = temperatura en °K
∆H = cambio en la entalpía ∆S = cambio en la entropía
Si:
∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido.
∆G = 0 El sistema está en equilibrio.
La energía estándar de reacción,es el cambio de la energía estándar de productos menos el cambio de la energía estándar de reactivos
∆G0 reacción = ∑n ∆G0 productos – ∑n ∆G0 reactivos
Esta ecuación se usa sólo cuando la temperatura y presión es constante o está a condiciones normales.
3.3. Aplicaciones
El estudio del carácter térmico y de la espontaneidad de los procesos tiene muchas aplicaciones en los procesos de...