Mediciones Termoquimicas

EQUILIBRIO ACIDO-BASE
(*)Yauri Colqui Bryan Ivan , Williams Valencia Carlos Eduardo

RESUMEN
El tema principal del laboratorio fue la obtención de un acido y luego de una base , pero también fuela de encontrar el punto en el que un acido se convierta en una base por el método de ionización entre un acido y una base. El experimento se realizo primero preparando una solución de NaOH 0,1M quenos sirvió para los demás experimentos, luego se le cambio la normalidad del HCl de 12 N a 0,1N, para los otros experimentos se hizo que un acido y una base se neutralizan y que dicha solución seconvierta en una base.
Equivalentes, normalidad, molaridad, acido, base, estandarización.

INTRODUCCION
Ante todo se debe de tener un claro concepto de lo que es un acido, aquella sustancia que escapaz de donar protones a la solución; y una base, aquella sustancia que es capaz de recibir o aceptar protones de la solución.
El equilibrio ácido básico esta relacionado con la conservación de lasconcentraciones normales de iones hidrogeno (H+), en los líquidos del cuerpo este equilibrio es mantenido por un sistema de amortiguadores en los líquidos extracelular e intracelular. Para una personasana el pH en el LEC es mantenido entre 7.35 y 7.45.
La concentración de H+ de los líquidos del cuerpo es muy baja, en la sangre arterial es de 40*10-9 eq/l, el cual es un número extraordinariamentepequeño, por ende se trabaja con la expresión logarítmica de la misma que es :
pH = - log 10 (H+)
Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones, conforme laconcentración de H+ aumenta el pH disminuye.
Ecuación de Henderson - Hasselbalch.
Esta ecuación deriva del concepto de que todos los tampones se comportan como si estuvieran en contacto funcional con unintercambio común de H+, por lo que la determinación de un par tampón refleja el estado de todos los otros tampones y también el pH arterial. La utilidad práctica de esta ecuación radiaca en que se...