Mercantilismo

COMBUSTION DEFINICION Y FACTORES
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera calor y luz.

De lo que se desprende que se necesitan dos factores unocombustible y otro comburente.
En síntesis, la combustión se produce cuando convergen los siguientes factores: 

El combustible, es decir, el material que arde, carbón, madera, plástico. 

El comburente, el material que hacer arder, oxígeno. 

La temperatura de inflamación, la temperatura más baja a la cual el material inicia la combustión para seguir ardiendo. 

Cuando el proceso decombustión se acelera, por ejemplo, aumentando la temperatura se produce una explosión. Existen ciertas situaciones en las que se produce combustión sin necesidad de un calentamiento exterior, como es el caso de los cuerpos fácilmente oxidables, en su mayoría malos conductores del calor. 

La energía emanada por la combustión es aprovechada en los procesos industriales para obtener fuerza motriz eiluminación -entre otros- así como productos oxidados específicos y eliminación de residuos. 

Sustancias como el carbón bituminoso conducen mal el calor pero se oxidan muy rápido. Las mismas, aumentan y acumulan el calor lentamente y puede llegar a la temperatura de inflamación e incendiarse espontáneamente ocasionando desastres. 

ESTEQUIOMETRIA DE LAS COMBUSTINES
En química,la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
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Jeremias Benjamin Richter. |
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivosse modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química esuna modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relacionesestequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
COMBUSTION COMPLETA
En la combustión completa se quemas las sustancias combustibles, hasta el máximo grado posible de oxidación. En este tipo de reacción no se encuentran sustancias combustibles en loshumos o gases de combustión.

PODER COMBURIVORO
Volumen de aire teórico requerido para la combustión de la unidad de masa o de volumen de una sustancia combustible.
OMBUSTION CON DEFECTO DE AIRE
La cantidad de aire utilizada no contiene el oxígeno necesario para oxidar completamente a los componentes del combustible. Además los productos normales de combustión, dióxido de carbono CO2 y aguaH2O se producen inquemados como en monóxido de carbono CO.
COMBUSTION CON EXCESO DE AIRE
En este caso la cantidad de aire aportada es superior a la correspondiente a la combustión esquiometria, la combustión en estas condiciones puede ser completa o incompleta.
INCENDIOS
El vocablo incendio, etimológicamente deriva del latín “incendium” y se refiere a un gran fuego, que se propagaincontroladamente, y que provoca un peligro o la destrucción o deterioro de cosas muebles e inmuebles, o causan heridas de diferente magnitud a personas, plantas o animales, por quemaduras o intoxicación, que pueden acarrear la muerte.
Se originan en forma natural, accidental (por ejemplo como consecuencia de un cortocircuito, de la caída de una vela encendida o un cigarrillo) o puede ser provocado...