mescles i solucions

6

6. 1 |Mescles homogènies i heterogènies
La matèria està formada per substàncies pures: elements o compostos.
Normalment les substàncies pures no estan soles sinó barrejades amb
altres formant mescles que poden ser homogènies o heterogènies.

Mescles heterogènies: tenen fases diferenciades amb composició i
propietats diferents.
Mescles homogènies: apareix del tot uniforme i presenta lamateixa
composició i propietats en tots els punts.

6. 2 |Dispersions, solucions i suspensions
Dispersions: Tipus molt freqüent de mescles en les que es distingeix un medi dispersant,
generalment més abundant, en què es troben dispersos els altres components.
Segons el tamany de les partícules disperses podem tenir:

• Solucions: Dispersions en què el component dispers,
igual que el medi dispersant, estroba repartit a nivell
molecular, atòmic o iònic. El diàmetre de les partícules és
de l’ordre d’1 nm (10-9 m) o d’1 Å (10-10 m).
Exemple: solució de sal o clorur de sodi en aigua.

• Suspensions: Dispersions en què els components
dispersos tenen un diàmetre més gran que 1 μm (10-6 m).
Al cap d’un cert temps, si no s’agita, les partícules
sedimenten.
Exemple: argila en aigua.

• Dispersiócol·loïdal o col·loide: Dispersió que
conté partícules disperses en un medi en què no es
dissolen i la seva grandària és intermèdia entre el de les
suspensions i el de les dissolucions. Les partícules queden
“suspeses” sense sedimentar.
Exemple: la nata, la boira o la maionesa

La mescla d’argila i aigua forma un líquid
tèrbol que sedimenta al cap d’un cert temps.

6. 3 |Dissolucions o solucions
Dissolucióo solució: mescla homogènia de composició variable, formada per
dos o més components dispersos fins a nivell molecular, atòmic o iònic.
Els components d’una solució:
• Solut: substància que es dissol o dispersa. Normalment és el component
minoritari.
• Dissolvent: substància que actua com a medi dispersant. Normalment és el
component majoritari.
Un dels dissolvents més habituals és l’agua ialeshores parlem de solucions
aquoses.

El iode, sòlid de color gris, es dissol en alcohol.
La solució, de color marró fosc, està formada per
molècules de iode i d’alcohol. Aquesta solució es
coneix amb el nom de tintura de iode.

6.4 |Tipus de solucions
Solucions gasoses

(Ex: aire format per nitrogen, oxigen i altres gasos)

Solucions líquides: - Gas dissolt en un líquid

(Ex: beguda carbònica)

-Líquid dissolt en un altre líquid (Ex: aigua i etanol)
- Sòlid dissolt en un líquid (Ex: sal o clorur de sodi en aigua)
Solucions sòlides

(Ex: un aliatge com el llautó format per coure i zinc)

Gasosa. Solució líquida en la qual el solut dissolt és
el diòxid de carboni (gas).

Llautó

6.5 |Composició de les solucions
Qualitativament:
-Solució diluïda: conté poc solut.
-Solució concentrada: contémolt de solut.
Quantitativament:
Cal expressar numèricament la quantitat de solut respecte la quantitat
de solució o de dissolvent.

a) Tant per cent en massa
b) Tant per cent en volum

c) Concentració en massa
d) Molaritat o concentració molar
e) Molalitat
f)

Fracció molar

g) Parts per milió (ppm)

a) Tant per cent en massa (m/m) / b) Tant per cent en volum (V/V)
a) El tant per cent en massa desolut (o simplement tant per cent de solut) és
el nombre de grams de solut dissolts en 100 grams de solució.

b) El tant per cent en volum d’una solució es defineix com el nombre d’unitats
de volum de solut dissolt en 100 unitats de volum de solució.

c) Concentració en massa / d) Molaritat o concentració molar
c) La concentració en massa indica la massa de solut dissolta en cada unitat
de volumde solució. (No és la densitat de la solució).

d) La molaritat o concentració molar indica la quantitat de substància
dissolta (mols) en cada unitat de volum de solució.
La composició d’una solució en mol/dm3 s’anomena molaritat (M).

e) Molalitat / f) Fracció molar / g) Parts per milió
e) La molalitat és la quantitat de substància (nombre de mols) dissolta en cada
unitat de massa de...