metales reacctividad















Materiales
Materiales









Procedimiento
Una vez que la cinta de magnesio y al acercarlo con el mechero si prende una luz muy brillanteTeniendo un efecto de duración de aproximadamente a 5 seg.



Para luego quedar echo cenizas.


Luego colocamos 3 ml de ácido nítrico (HNO3) en 5 tubos de ensayo yluego agregamos cobre dentro del tubo.

Como resultado vemos, Que El cobre al tomar contacto con elácido nítrico toma un color verde y el tubo en color naranjo, sale humo color naranja desde el interior del tubo.




Colocamos 15 mL de agua destilada y hacemos que reaccionen con cada trozo demetal


Como resultada al juntar los metales con agua destilada no hubo cambio alguno.








Luego colocamos ácido clorhídrico (HCL) y hacemos que reacciones con los metalescorrespondientes.

Al hacerlo reaccionar con el aluminio vemos cómo va desapareciendo y expulsando una gran cantidad de humo gris y con un olor bastante toxico para uno.





al colocarle sodio logramosnotar q expulsaba una cantidad de humo blanco y comenzaba a salpicar levemente dentro del tubo acido





Al agregar cobre no ocurre ni un cambio, pero al agregar el magnesio en el primer tubovemos que se consume con el acido.





Finalmente agregamos un clavo y vemos que toma un color plomo, distinto a su color original.








Análisis
1_
A) en la reacción 1 ¿qué lesucede al mg, se oxida o se reduce? 
B) ¿qué le ocurre al oxígeno, se oxida o se reduce? 
C) ¿podría decirse que la reacción es una combustión? fundamenta 
D) ¿ qué tipo de reacción es:endergónica o exergónica? fundamenta 
E) ¿qué le sucede al cobre, se reduce o se oxida? 
F)  identifica en la reacción la sustancia que se libera como gas 
G) determina el estado de oxidación del...