Metales y no metales

ELEMENTOS METALES Y NO METALES

Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar. Además, algunos elementos tenían varios símbolos, como el mercurio que llegó a tener 20 símbolos diferentes.
En el siglo XIX, John Dalton (1.766-1.844) trató de unificar los símbolos, de manera tal que con una sola representación se entendiera que elemento se trataba.Para ello representó cada elemento con círculos diferentes, algunos de los cuales encerraban letras.

Los símbolos químicos modernos fueron propuestos por el químico sueco Jöns J. Berzelius (1.779-.1848), quien consideró que no era necesario representar los símbolos de los elementos con un círculo, sino sólo con una o dos letras provenientes dellatín o alemán.

El símbolo del elemento químico se deriva, por lo general, de su nombre latino: la primera letra del símbolo se escribe siempre en mayúscula y el resto en minúsculas.

Algunos elementos tienen un símbolo químico de una letra, el símbolo es la inicial del nombre del elemento. Ejemplo: C para el carbono.
La mayoría de loselementos tienen un símbolo químico de dos letras, la primera letra es la inicial del nombre, la otra es la segunda letra u otra letra del nombre. Ejemplo:Ca para el calcio.
Pocos elementos tienen un símbolo químico de tres letras, los de número atómico del 104 en adelante.METALES

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.

1-Aluminio (Al): de la palabra latina “alumen”.
Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus formas:
Bauxita Al2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC.
Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.
Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones,
motores y adornos.

2-Cobre (Cu): del latín “Cuprum”, nombre de una isla de Chipre.
Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.
Otras:
Calcopirita (CuFeS2)Malaquita Cu(OH) 2CuCO3
Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad
8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en
la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.
Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de
aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando seune con el Estaño (Bronce),
se utiliza para vajillas y adornos.

3- Oro (Au): de la palabra latina “aurum”, aurora resplandeciente.
Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.
Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de
calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte
frente a diversos agentes químicos.Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema
económico internacional.

4-Plata (Ag): del latín “argentum”.
Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro
Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico.
Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos.
Se disuelve enácido Nítrico.
Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su
sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.

5-Mercurio (Hg): Del griego “hydrárgyros” plata acuática.
Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es el Cinabrio (HgS).
Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco
activo...