Metales

| | | | | | |
ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso.
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Radio: escaso y radictivo.PROPIEDADESFÍSICASblanco plateado, aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicas. Más densos.Dureza y punto de fusion: Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusion más elevadosy no varia de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.PROPIEDADES QUÍMICASMenos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.La energia de ionizacion más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares. Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductorespoderosos. Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2puntos de fusion de sus compuestos bajos
- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.
- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos
- Se pasiva por acción del HNO3
- Loshaluros, hidruros, son poliméricos.
- Be2C forma metano por hidrólisis.METODOS DE PREPARACIÓNGeneralmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis
Magnesio: Reducción electgrolítica usando mezcla de haluros en estado fundido. Reducción térmica de la dolomita calcinada o del óxido.
Calcio: Método electrolítico,un fundido de CaCl2 anhidro con CaF2
Estrroncio y Bario: a partir de los óxidos por reducción con aluminio
Radio: Se aísla de los minerales de uranio. En laboratorio, destilación de una amalgama de RaCl2/Hg.APLICACIONESberilio:
- Aleado con Cu
- Industria de la energía nuclear. Es un mal absorbente de neutrones.
- Transparente a la radicación de rayos X.Magnesio:
- Aleaciones que pesan poco- Preparación de reactivos de Grignard.
- Tipo especial de baterías secas
- Protección de otros metales
- Preparación de titanio
- Desoxidación y desulfuración de aceros
Calcio:
- Aleado con Al
- Agente desoxidante y eliminación de azufre y fósforo del hierro.
- Agente reductor en la preparación de otros metales raros y en la síntesis orgánica
- Obtención de CaH2. Fuente útil de H2.
-Eliminación del nitrógeno de los gases inertes.Bario:
- Eliminación de gases activos
- Aleación Ni-Ba para la fabricación de alambre de bujías. |
Metal alcalinotérreo
articulo de la Enciclopedia Libre Universal en Español. Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que formanuna familia. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Este último no siempre se considera, pues es radiactivo y tiene una vida media corta. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen unaelectronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua (aunque no tan rápidamente como los alcalinos) para formar hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ión dispositivo, M2+....