metano

Metano
 
Metano

Estructura química.

Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Metano
General
Otros nombres
Tetrahidruro de carbono
Hidruro de metilo
Gas del pantano
Fórmula molecular
CH4 
Identificadores
Número CAS
74-82-81
SMILES[mostrar]
InChI[mostrar]
Propiedades físicas
Densidad
0.717 kg/m3; 0,000717 g/cm3
Masa molar
16,04 g/mol
Punto de fusión
90,6 K (-183 °C)Punto de ebullición
111,55 K (-162 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas
-74,87 kJ/mol
S0gas, 1 bar
188 J·mol-1·K
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad
85,15 K (-188 °C)
Temperatura de autoignición
810,15 K (537 °C)
Límites de explosividad
5-15 %
Riesgos
Inhalación
Asfixia; en algunos casos inconsciencia, ataque cardíaco o lesiones cerebrales.
Piel
El compuesto se transporta como líquidocriogénico. Su exposición causará obviamente la congelación.
Más información
NIST WebBook
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano)2 es el hidrocarburoalcano más sencillo, cuya fórmula química es CH
4.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono pormedio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacciónanaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO
2 como aceptorfinal de electrones.
Constituye hasta el 97 % del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamientoglobal del planeta Tierra ya que tiene unpotencial de calentamiento global de 23.3 Esto significa que en una medida de tiempo de 100 años cada kg de CH
4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO
2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efectoinvernadero.
Índice
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1 Riesgos potenciales sobre la salud (seguridad)
2 Reacciones
2.1 Combustión
2.2 Reformación
2.3 Halogenación
3 Usos
3.1 Combustible
3.2 Usos industriales
4 Fuentes
4.1 Fuentes naturales
4.2 Fuentes alternativas
5 Metano en la atmósfera de la Tierra
5.1 Emisiones de metano
5.2 Liberación repentina de los clatratos de metano
5.3 Emisión de metano desdeturberas
5.4 Mecanismos de eliminación
6 El metano en Marte
7 Fuentes de metano
8 Propiedades
9 Véase también
10 Referencias
11 Enlaces externos
Riesgos potenciales sobre la salud (seguridad)[editar]
El metano no es tóxico. Su principal peligro para la salud son las quemaduras que puede provocar si entra en ignición. Es altamente inflamable y puede formar mezclas explosivas con el aire. Elmetano reacciona violentamente con oxidantes, halógenos y algunos compuestos halogenados. El metano también es asfixiante y puede desplazar al oxígeno en un espacio cerrado. La asfixia puede sobrevenir si la concentración de oxígeno se reduce por debajo del 19,5 % por desplazamiento. Las concentraciones a las cuales se forman las barreras explosivas o inflamables son mucho más pequeñas que lasconcentraciones en las que el riesgo de asfixia es significativo. Si hay estructuras construidas sobre o cerca de vertederos, el metano desprendido puede penetrar en el interior de los edificios y exponer a los ocupantes a niveles significativos de metano. Algunos edificios tienen sistemas por debajo de sus cimientos para capturar este gas y expulsarlo del edificio. Un ejemplo de este tipo de sistema...