Meteoro

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
SECRETARIA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 7 “CUAUHTEMOC”
ACADEMIA DE QUÍMICA T.V.
EJERCICIOS DE NOMENCLATURA QUÍMICA

Realizar los ejercicios
En los cuadros siguientes se debe combinar los elementos, radicales o ácidos de la columna izquierda con los elementos, radicales o ácidos delrenglón superior, de tal modo que se vayan escribiendo las fórmulas de los compuestos que resulten. Para que las fórmulas queden correctamente escritas recordemos:
a) Todo compuesto químico es eléctricamente neutro (debe haber tantas valencias positivas como negativas)
b) Los elementos o grupos electropositivos van siempre escritos en primer lugar (H, metales y NH4+) y los electronegativosen segundo lugar (no-metales, radicales y OH-) uno junto al otro.
c) La valencia positiva de los elementos representativos es igual al número de grupos en que están en la tabla periódica de los elementos.
La valencia negativa de los elementos representativos es igual al número de grupo en que están menos ocho. (Las otras valencias posibles de los no-metales generalmente varían de dos endos)
d) Para que la fórmula resulte bien escrita y eléctricamente neutra, el número de la valencia del primero (el positivo) se escribe como subíndice del segundo (el electro negativo). Y el número de la valencia del segundo (no- metal o radical) se escribe como subíndice del primero (metal o hidrógeno).
Ejemplo:
| N | S |
Ca | 1 | 1 |
FeIII | 3 | 4 |

Solución casillero 1 se escribela fórmula que corresponde de la siguiente manera:
a) Como el calcio (Ca) es metal ( electropositivo) se escribirá primero, como el nitrógeno (N) es no-metal (generalmente electronegativo) se escribirá después, quedando: CaN
b) Como el Ca está en el grupo IIA en la tabla periódica le corresponde Valencia + 2 y como el nitrógeno está en el grupo VA le corresponde valencia V – 8 = - 3Escribiendo la valencia de cada elemento sobre su símbolo nos queda:
Ca2+ N3-
c) Si intercambiamos ahora los números de las valencias (sin el signo) en cruz, quedará terminada la fórmula así:
Ca32+ N23-
En el resto de las fórmulas, consideraremos las valencias, pero no las vamos a escribir encima del símbolo
Cuando quedan iguales los subíndices se simplifica no colocando los subíndices
En elcasillero 2 la fórmula quedaría Ca2S2 se simplifica a CaS. En algunas ocasiones no se simplifican tal es el caso de fórmulas dobles ejemplo: P4O10, H2F2, H2O2 (Si se simplifica quedaría como OH y se confundiría con el ion OH-

Cuando se combina dos radicales entre si al intercambiar valencias, el radical debe quedar entre paréntesis para que el subíndice afecte a todos los elementos que loforman. Ejemplo Ba2+ y PO4 que tiene valencia de -3 Ba3(PO4)2.
No. De oxidación de los elementos más utilizados
Elementos no metálicos | Número de oxidación |
H | |
F, Cl, Br, I | -1-1; +1, +3, +5, +7 |
OS, Se, Te | -2-2; +2, +4, +6 |
NPAs, Sb, Bi | -3; +3,+5-3; +3,+5-3; +3,+5 |
B | -3; +3 |
CSi | -4; +2 +4, -4; +4 |

Elementos metálicos | Número de oxidación |
Cr, Mo, W | +2,+3, +6 |
Fe, Co, Ni | +2, +3 |
CuAgAu | +1,+2 +1+1, +3 |
Zn, Cd | +2 |
Hg | +1,+2 |

Combinaciones binarias con Oxígeno
1. ÓXIDOS BÁSICOS metal + oxígeno. Se antepone la palabra óxido, seguida del nombre del metal correspondiente. Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y connúmeros romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo
| FÓRMULA | NOMBRE |
METAL | O-2 | |
Na+1 | Na2O | Oxido de calcio |
Ca+2 | | |
Cr+3 | | |
Fe+2 | | |
Al+3 | | |
Mg+2 | | |
Be+2 | | |
K+1 | | |
Cu+2 | | |
Br+1 | | |
Cs+1 | | |
Pb+2 | | |
Ga+3 | | |
Mo+4 | | |
W+6 | | |...