Metodo Colorimetrico
Páginas: 12 (2964 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2012
INTRODUCCION
Las soluciones no solo se caracterizan por su concentración, temperatura, composición, conductividad, temperatura, pH, etc.
En esta experiencia incluiremos una propiedad más de una solución, que está relacionada con su concentración, nos referimos a la Transmitancia, esta es una medida que nos indica la relación de la intensidad de energía radiante que sale y entra, en la muestraproblema.
Esta propiedad de las soluciones de absorber y emitir energía radiante, es la que nosotros percibimos como color, debido a su gran dependencia con las ondas electromagnéticas de luz visible, el método de analizar este fenómeno, se llama METODO COLORIMETRICO, y nos ayuda a relacionar la coloración de una solución con la intensidad de color de la muestra, al tener una medida de suTransmitancia.
En este laboratorio aprenderemos a dar un uso correcto al equipo de medida de la Transmitancia, y la manera de cómo obtener resultados más exactos con ella, y realizar cálculos, que nos ayuden a comprobar nuestras experiencias.
OBJETIVOS
• Nuestro objetivo es determinar y analizar, cualitativamente y cuantitativamente, la relación entre laconcentración de una solución y la cantidad de luz que absorbe, atraves de un método denominado, METODO COLORIMETRICO.
• Determinar los diferentes tipos de concentraciones de la solución patrón dada por el profesor.
• Con los resultados obtenidos, analizar graficas y comprobar las relaciones, de Absorbencia, Transmitancia y Concentración.
• Adiestramiento enel buen uso de un aparato de medición de intensidad de una sustancia estudiada, colorímetro.
• identificar la ley de BEER que relaciona la intensidad de luz inicial y final (entrante y emitida), en una muestra, denominada Absorbancia.
FUNDAMENTO TEORICO
El método de análisis colorimétrico es un método de análisis cuantitativo queestá basado en la posibilidad de convertir una sustancia incolora en otra coloreada capaz de absorber radiación en el rango visible del espectro. La absorción de energía radiante es una propiedad física que poseen todas las sustancias, cuando esta absorción es en la región visible del espectro, el análisis se denomina colorimétrico, debido a que la absorción, se aprecia por la comparación de lasintensidades de la radiación coloreada transmitida por la sustancia.
La radiación blanca está compuesta por una serie de radiaciones de diferente longitud de onda, la que forma el espectro, tal como se puede apreciar cuando la radiación es dispersada por un prisma. Se puede indicar así aproximadamente el color y el rango de longitud de onda que le corresponda aproximadamente.
|Color|LONGITUD de ONDA (mu) |
|Rojo |750 – 620 |
|Naranja |620 – 590 |
|Amarillo |590 – 570 |
|Verde|570 – 500 |
|Azul |500 – 400 |
El color de una sustancia se debe así al rango de longitud de onda que absorbe. Soluciones incoloras como las de cloruro de sodio no absorben selectivamente ninguna luz de la región visible, en cambio, una solución de sulfato de cobre es azulporque absorbe la luz amarilla y roja y deja que es transmitida la ojo. Por la tanto la característica de una sustancia absorbente no es la luz que transmite sino mas bien la que absorbe.
Una de las aplicaciones del método colorimétrico es la determinación de la concentración de una sustancia coloreada en solución.
De la Ley de Lambert-Beer, se obtiene:
A = Log Io /...
Las soluciones no solo se caracterizan por su concentración, temperatura, composición, conductividad, temperatura, pH, etc.
En esta experiencia incluiremos una propiedad más de una solución, que está relacionada con su concentración, nos referimos a la Transmitancia, esta es una medida que nos indica la relación de la intensidad de energía radiante que sale y entra, en la muestraproblema.
Esta propiedad de las soluciones de absorber y emitir energía radiante, es la que nosotros percibimos como color, debido a su gran dependencia con las ondas electromagnéticas de luz visible, el método de analizar este fenómeno, se llama METODO COLORIMETRICO, y nos ayuda a relacionar la coloración de una solución con la intensidad de color de la muestra, al tener una medida de suTransmitancia.
En este laboratorio aprenderemos a dar un uso correcto al equipo de medida de la Transmitancia, y la manera de cómo obtener resultados más exactos con ella, y realizar cálculos, que nos ayuden a comprobar nuestras experiencias.
OBJETIVOS
• Nuestro objetivo es determinar y analizar, cualitativamente y cuantitativamente, la relación entre laconcentración de una solución y la cantidad de luz que absorbe, atraves de un método denominado, METODO COLORIMETRICO.
• Determinar los diferentes tipos de concentraciones de la solución patrón dada por el profesor.
• Con los resultados obtenidos, analizar graficas y comprobar las relaciones, de Absorbencia, Transmitancia y Concentración.
• Adiestramiento enel buen uso de un aparato de medición de intensidad de una sustancia estudiada, colorímetro.
• identificar la ley de BEER que relaciona la intensidad de luz inicial y final (entrante y emitida), en una muestra, denominada Absorbancia.
FUNDAMENTO TEORICO
El método de análisis colorimétrico es un método de análisis cuantitativo queestá basado en la posibilidad de convertir una sustancia incolora en otra coloreada capaz de absorber radiación en el rango visible del espectro. La absorción de energía radiante es una propiedad física que poseen todas las sustancias, cuando esta absorción es en la región visible del espectro, el análisis se denomina colorimétrico, debido a que la absorción, se aprecia por la comparación de lasintensidades de la radiación coloreada transmitida por la sustancia.
La radiación blanca está compuesta por una serie de radiaciones de diferente longitud de onda, la que forma el espectro, tal como se puede apreciar cuando la radiación es dispersada por un prisma. Se puede indicar así aproximadamente el color y el rango de longitud de onda que le corresponda aproximadamente.
|Color|LONGITUD de ONDA (mu) |
|Rojo |750 – 620 |
|Naranja |620 – 590 |
|Amarillo |590 – 570 |
|Verde|570 – 500 |
|Azul |500 – 400 |
El color de una sustancia se debe así al rango de longitud de onda que absorbe. Soluciones incoloras como las de cloruro de sodio no absorben selectivamente ninguna luz de la región visible, en cambio, una solución de sulfato de cobre es azulporque absorbe la luz amarilla y roja y deja que es transmitida la ojo. Por la tanto la característica de una sustancia absorbente no es la luz que transmite sino mas bien la que absorbe.
Una de las aplicaciones del método colorimétrico es la determinación de la concentración de una sustancia coloreada en solución.
De la Ley de Lambert-Beer, se obtiene:
A = Log Io /...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.