METODO DE BOHR

Modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización Fue propuestoen 1913 por el físico bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadasdel efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar laestabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, ygirando a su alrededor un electrón.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita más cercana posible alnúcleo. Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.
Cada órbitatiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar auna que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Sin embargo noexplicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld. Históricamente el desarrollo delmodelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.