metodo de dumas
Páginas: 29 (7022 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2013
Unidad 4. Estequiometria y energia de las reacciones quimicas
SOLUCIONARIO
Problemas propuestos
1> Ajusta las siguientes reacciones quimicas:
a) CO + H2 .... CH30H
b) H202 .... H20 + O2
c) NaHC0 3
Na2C03 CO2 + H20
d) HCI + O 2
H20 + CI2
e) C2H 4 + O2
CO2 + H20
f) Carbonato calclcc + actdo clorhidrico .... cloruro calclco + di6xido de carbono + agua
Soluci6n:
a)CO + 2H 2 .... CH 30H
b)
2 H 20 2 --> 2 H 20 + O2
c)
NaHC03 .... Na2C03 CO 2 + H2O
d)
2 HCI + 1/2 O 2 --> H 20 + CI2
e)
C2H4 + 5/2 O 2 .... 2 CO 2 + 2 H2O
f)
CaC0 3 + 2HCI
-->
CaCh + H 20 + CO 2
2> lCuantos gramos de oxigeno habra en 0,5 moles de fosfato calcico, Ca3 (P04h? Datos:
masas at6micas en el SP.
Soluci6n:
0,5moles de Ca (PO) . 310 9 Ca 3(P04 h
3
4 2 1 molde Ca 3(P0 4 h
128
== 64 9 de 02
9° 2
3109 Ca 3(P0 4 h
3> EI cloruro de hierro (II) reacciona con el bario para dar cloruro de bario y hierro, segun
la reacci6n:
FeCI2 + Ba --> BaCI 2 + Fe
Si se hacen reaccionar 50 gramos de FeCh con 25 gramos de bario, calcula:
a) lCual de los reactivos es ellimitante?
b) lCuantos gramos de hierro se obtienen?
c) l.Cuantosmoles de cloruro de bario se obtienen?
Soluci6n:
Soluci6n:
La ecuaci6n ajustada es: FeCI2 + Ba
a)
50
9
-->
BaCh + Fe
127
FeCI· 137,39 Ba =5405 Ba· 25 de Ba·
9 FeCI 2 = 2312 Fe
21279FeCI2
'
9
,9
137,49 Ba
,9
EI reactivo limitante es el Sa y sobran 50 - 23,12 = 26,87 9 de Fe.
b) 259 Ba·
569 Fe
137,39 Ba
== 10,29 de Fe
Fistca y Outrruca 1°Bachillerato
6-26
Unidad 4. Estequiometria y energia de las reacciones quimicas
SOLUCIONARIO
c) 25 9 Ba- 1 mol Ba . 1 mol BaCI2 =0 18 mo Ies de BaCI2
,
137,39 Sa
1 mol Sa
4> Se queman 20 L de sulfuro de hidr6geno en presencia de oxigeno para dar di6xido de
azufre (II) y agua.
a) Escribe la reacci6n ajustada.
b) Determina el volumen de oxigeno medido a 0 °C Y 760 mmHg, necesario paraquemar
los 20 L de H 2S.
Soluci6n:
La ecuaci6n ajustada es: H28 + 3/2 O2 ---> 80 2 + H20
.
3 I. 22,4 L 0
Como estamos en c.n aplicamos directamente: 20 L. 12
2 = 30 L de O
2
22,4 L H28
5> l,Que masa de caliza (CaC0 3) podra reaccionar con los 100 mL de una de HC111,7 M?
Soluci6n:
CaC03 + 2HCI ---> CaCI2+ H20 + CO2
100 mL disol- 1,17 9 disci . 36,6 9 de HCI
1 mL disci
100 9 disol
428de HCI. 100 9 de CaC0 3
, 9
73 9 de HCI
42,8 9 de HCI
= 586 de Ca CO
'
9
3
6> EI di6xido de manganese reacciona con el acido clorhidrico para dar cloruro de manganeso
(II), agua y cloro molecular. Si queremos obtener 100 L de cloro, medidos a 24°C Y 740 mmHg
de Hg de presi6n, calcula:
a) Los gramos de di6xido de manganese y el volumen de un acldo clorhidrico comercialdel 30% de riqueza y 1,15 g/mL de densidad que se necesitan.
b) Las moleculas de agua formadas en el proceso.
Soluci6n:
La ecuaci6n ajustada es: Mn02 + 4 HCI ---> MnCI2 + Cb + 2 H20
a) Los gramos de CI2 que se quieren obtener son: 0,97 atrn 10 L =
~ . 0,082
71
_a_tm_'_L ·297 K;
mol· K
de donde 9 CI2 = 283,5.
283 8 de CI . 86,9 9 Mn0 2 = 347 5 de MnO
, 9
2 71 gr de CI
,g
22
283 8 9 de CI . 1 mL disoluci6n . 100 9 disoluci6n = 822 6 mL de disoluci6n
'
,
2 1,15 9 disoluci6n
30 9 de CI2
b) 283,8
23
4
de CI . 2 . 18 9 Hp . 6,023 . 10 moleculas de Hp = 4,8.10 2 rnoleculas de H 0
9
271grdeCI2
18gdeHp
2
7> EI cinc reacciona con acldo sulfurico para dar sulfato de cinc e hidr6geno. Calcula:
a) La reacci6n ajustada.
b) l,Que cantidad de ZnS04 seobtendra al reaccionar 50 gramos de Zn con H2S04 en
exceso?
c) l,Que volumen de H 2 se obtendra con los 50 9 de Zn si la reacci6n tiene lugar a 710
mmHg de presi6n y 20°C de temperatura?
Frsica y Ouirruca. 1° Bachillerato
7-26
Unidad 4. Estequiometria y energia de las reacciones quimicas
SOLUCIONARIO
Solucion:
a) In + H2S04 -> ZnS04 + H2
b)
50
9
de In' 163,4 9...
SOLUCIONARIO
Problemas propuestos
1> Ajusta las siguientes reacciones quimicas:
a) CO + H2 .... CH30H
b) H202 .... H20 + O2
c) NaHC0 3
Na2C03 CO2 + H20
d) HCI + O 2
H20 + CI2
e) C2H 4 + O2
CO2 + H20
f) Carbonato calclcc + actdo clorhidrico .... cloruro calclco + di6xido de carbono + agua
Soluci6n:
a)CO + 2H 2 .... CH 30H
b)
2 H 20 2 --> 2 H 20 + O2
c)
NaHC03 .... Na2C03 CO 2 + H2O
d)
2 HCI + 1/2 O 2 --> H 20 + CI2
e)
C2H4 + 5/2 O 2 .... 2 CO 2 + 2 H2O
f)
CaC0 3 + 2HCI
-->
CaCh + H 20 + CO 2
2> lCuantos gramos de oxigeno habra en 0,5 moles de fosfato calcico, Ca3 (P04h? Datos:
masas at6micas en el SP.
Soluci6n:
0,5moles de Ca (PO) . 310 9 Ca 3(P04 h
3
4 2 1 molde Ca 3(P0 4 h
128
== 64 9 de 02
9° 2
3109 Ca 3(P0 4 h
3> EI cloruro de hierro (II) reacciona con el bario para dar cloruro de bario y hierro, segun
la reacci6n:
FeCI2 + Ba --> BaCI 2 + Fe
Si se hacen reaccionar 50 gramos de FeCh con 25 gramos de bario, calcula:
a) lCual de los reactivos es ellimitante?
b) lCuantos gramos de hierro se obtienen?
c) l.Cuantosmoles de cloruro de bario se obtienen?
Soluci6n:
Soluci6n:
La ecuaci6n ajustada es: FeCI2 + Ba
a)
50
9
-->
BaCh + Fe
127
FeCI· 137,39 Ba =5405 Ba· 25 de Ba·
9 FeCI 2 = 2312 Fe
21279FeCI2
'
9
,9
137,49 Ba
,9
EI reactivo limitante es el Sa y sobran 50 - 23,12 = 26,87 9 de Fe.
b) 259 Ba·
569 Fe
137,39 Ba
== 10,29 de Fe
Fistca y Outrruca 1°Bachillerato
6-26
Unidad 4. Estequiometria y energia de las reacciones quimicas
SOLUCIONARIO
c) 25 9 Ba- 1 mol Ba . 1 mol BaCI2 =0 18 mo Ies de BaCI2
,
137,39 Sa
1 mol Sa
4> Se queman 20 L de sulfuro de hidr6geno en presencia de oxigeno para dar di6xido de
azufre (II) y agua.
a) Escribe la reacci6n ajustada.
b) Determina el volumen de oxigeno medido a 0 °C Y 760 mmHg, necesario paraquemar
los 20 L de H 2S.
Soluci6n:
La ecuaci6n ajustada es: H28 + 3/2 O2 ---> 80 2 + H20
.
3 I. 22,4 L 0
Como estamos en c.n aplicamos directamente: 20 L. 12
2 = 30 L de O
2
22,4 L H28
5> l,Que masa de caliza (CaC0 3) podra reaccionar con los 100 mL de una de HC111,7 M?
Soluci6n:
CaC03 + 2HCI ---> CaCI2+ H20 + CO2
100 mL disol- 1,17 9 disci . 36,6 9 de HCI
1 mL disci
100 9 disol
428de HCI. 100 9 de CaC0 3
, 9
73 9 de HCI
42,8 9 de HCI
= 586 de Ca CO
'
9
3
6> EI di6xido de manganese reacciona con el acido clorhidrico para dar cloruro de manganeso
(II), agua y cloro molecular. Si queremos obtener 100 L de cloro, medidos a 24°C Y 740 mmHg
de Hg de presi6n, calcula:
a) Los gramos de di6xido de manganese y el volumen de un acldo clorhidrico comercialdel 30% de riqueza y 1,15 g/mL de densidad que se necesitan.
b) Las moleculas de agua formadas en el proceso.
Soluci6n:
La ecuaci6n ajustada es: Mn02 + 4 HCI ---> MnCI2 + Cb + 2 H20
a) Los gramos de CI2 que se quieren obtener son: 0,97 atrn 10 L =
~ . 0,082
71
_a_tm_'_L ·297 K;
mol· K
de donde 9 CI2 = 283,5.
283 8 de CI . 86,9 9 Mn0 2 = 347 5 de MnO
, 9
2 71 gr de CI
,g
22
283 8 9 de CI . 1 mL disoluci6n . 100 9 disoluci6n = 822 6 mL de disoluci6n
'
,
2 1,15 9 disoluci6n
30 9 de CI2
b) 283,8
23
4
de CI . 2 . 18 9 Hp . 6,023 . 10 moleculas de Hp = 4,8.10 2 rnoleculas de H 0
9
271grdeCI2
18gdeHp
2
7> EI cinc reacciona con acldo sulfurico para dar sulfato de cinc e hidr6geno. Calcula:
a) La reacci6n ajustada.
b) l,Que cantidad de ZnS04 seobtendra al reaccionar 50 gramos de Zn con H2S04 en
exceso?
c) l,Que volumen de H 2 se obtendra con los 50 9 de Zn si la reacci6n tiene lugar a 710
mmHg de presi6n y 20°C de temperatura?
Frsica y Ouirruca. 1° Bachillerato
7-26
Unidad 4. Estequiometria y energia de las reacciones quimicas
SOLUCIONARIO
Solucion:
a) In + H2S04 -> ZnS04 + H2
b)
50
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de In' 163,4 9...
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