metodo de job


OBJETIVOS:
Determinar la relación estequiometria en la que se combinan los reactivos de una reacción.
Calcular el porcentaje de eficiencia de un cambio químico.


DATOS: Tabla1

Base(NaOH)Acido(HCl)
Indicador
Temperatura inicial
Temperatura final
1 tubo de ensayo
1 mL
7 mL
Fenolftaleína
28 °C
30 °C
2 tubo de ensayo
2 mL
6 mL
Fenolftaleína
28 °C
33 °C
3 tubo de ensayo3 mL
5 mL
Fenolftaleína
28 °C
35 °C
4 tubo de ensayo
4 mL
4 mL
Fenolftaleína
Naranja de metilo
28 °C
34 °C
5 tubo de ensayo
5 mL
3 mL
Fenolftaleína
28 °C
35 °C
6 tubo de ensayo
6mL
2 mL
Fenolftaleína
28 °C
32 °C
7 tubo de ensayo
7 mL
1 mL
Fenolftaleína
28 °C
30 °C


CONCLUCIONES

Observamos que en los tres primeros tubos de ensayo el reactivo límite fue elacido (HCl) por que se presentaron incoloros.
Los tres últimos tubos de ensayo el reactivo límite fue la base (NaOH) por que se presentaron color rosa.
Tomamos el tubo de ensayo número 4 como punto deequilibrio en el cual agregamos naranja de metilo y fenolftaleína por separado teniendo como resultado que en los dos casos el reactivo limite fue el acido (HCl).



GRAFICA DE TEMPERATURA VERSUSMOL







CALCULOS:
CONVERCIONES:
Gr= mL x d
Densidad NaOH: 0,04 Densidad HCl: 0,0364
1mL→0,04gr 1mL→0,0364gr
2mL→0.08gr 2mL→0,0728gr3mL→0,12gr 3mL→0,1092gr
4mL→0,16gr 4mL→0.1456gr
5mL→0,020gr 5mL→0,17gr
6mL→0.024gr 6mL→0,2184gr
7mL→0,028gr7mL→0,2548gr

MOLES:
M NaOH: 40 gr/mol
1mol / 40gr/mol x 0,04gr = 1,6mol
1mol / 40gr/mol x 0,08gr =3,2mol
1mol / 40gr/mol x 0,12gr = 4,8mol1mol / 40gr/mol x 0,16gr = 6,4mol
1mol / 40gr/mol x 0,020gr = 0,8mol
1mol / 40gr/mol x 0,024gr = 0,96mol
1mol / 40gr/mol x0,028gr = 1,12mol

M HCl: 36 gr/mol
1mol / 36gr/mol x 0,364gr =...