Metodo De Mohr

Objetivos
Analizar en una muestra de sal de rehidratación oral, el contenido total de iones cloruros por el método de Mohr y expresar los resultados como porcentaje (m/m)

Datos
Masa de sales de rehidratación oral : 0,8411 ±0,0001 g
V_1 〖AgNO〗_3=14,3 ±0,02 ml
V_2 〖AgNO〗_3=14,4 ±0,02 ml
[〖AgNO〗_3]=0,0398 ±0,0002 M

Cálculos

% 〖Cl〗^-= (14,3ml*(0,0398mmol)/ml*(100⁄25)*(35,4527mg)/mmol)/(841,1 mg muestra)*100=9,59 %

S_y/y= √((0,02/14,3)^2+(0,0002/0,0398)^2+(0,08/100)^2+(0,04/25)^2+(0,0009/35,4527)^2+(0,0001/0,8411)^2 )=0,00551

% 〖Cl〗^-=9,59 ±0,05 %

Preguntas

Por qué esta valoración debe llevarse a cabo en medio neutro o ligeramente básico?
La titulación de Mohr se limita a las soluciones cuyo pH va de 6 a 10. En soluciones más alcalinas se precipitan óxidosde plata. En soluciones acidas la concentración del cromato disminuye mucho, ya que el 〖HCrO〗_4^- se encuentra ligeramente ionizado. Además, el cromato acido esta en equilibrio con el dicromato.
〖2H〗^++〖2CrO〗_4^(2-)↔〖2HCrO〗_4^-↔〖Cr〗_2 O_7^(2-)+H_2 O
La disminución de la concentración de ion cromato provoca que se necesite adicionar un gran exceso de iones plata para que ocurra la precipitacióndel cromato de plata y esto lleva a errores de gran magnitud. En general, los dicromatos son bastante solubles.


¿Qué son los indicadores de adsorción y cuál es la diferencia con los indicadores metálicos?
Cuando un compuesto orgánico colorido se adsorbe en la superficie de un precipitado, puede ocurrir una modificación de la estructura del compuesto y el color puede cambiar mucho y puedehacerse más intenso. Este fenómeno se puede utilizar para detectar el punto final de las titulaciones por precipitación de sales de plata. A los compuestos orgánicos que se emplean se les llama indicadores por adsorción.
El mecanismo de estos indicadores es diferente al de cualquiera de los que hemos estudiado hasta ahora.
Los indicadores por adsorción son ácidos o bases débiles y por ello esimportante el pH del medio de la titulación. Por ejemplo, la constante de disociación de la fluoresceína es del orden de 〖10〗^(-7) y en soluciones cuyo pH está por debajo de 7, la concentración del ion 〖Fl〗^- es tan pequeña que no se observa ningún cambio de color. La fluoresceína solo se puede utilizar en el rango de pH de 7 a 10.



Tabla 1. Algunos indicadores por adsorción
Indicador Iontitulado Titulante Condiciones
Diclorofluoresceina 〖Cl〗^- 〖Ag〗^+ pH 4
Fluoresceína
〖Cl〗^- 〖Ag〗^+ pH 7-8
Eosina 〖Br〗^-,I^-,〖SCN〗^- 〖Ag〗^+ pH 2
Torina 〖SO_4〗^(2-) 〖Ba〗^(2+) pH 1.5-3.5
Verde de bromocresol 〖SCN〗^- 〖Ag〗^+ pH 4-5
Violeta de metilo 〖Ag〗^+ 〖Cl〗^- Solución ácida



¿Cómo puede minimizarse el error de titulación de Mohr?
Para que se disminuya el error de titulación por elmétodo de Mohr es necesario que la precipitación del indicador ocurra en o cerca del punto de equivalencia de la titulación. El cromato de plata es más soluble (alrededor de 〖8,4 ×10 〗^(-5) mol⁄l) que el cloruro de plata (alrededor de 〖1 ×10 〗^(-5) mol⁄l). Cuando los iones plata se adicionan a una solución que contiene una gran concentración de iones cloruro y un poca concentración de ionescromato, el cloruro de plata se precipitara primero; el cromato de plata no se formará hasta que la concentración de ion plata aumente lo suficiente para que exceda la K_ps del cromato de plata.
En la práctica no se puede utilizar una concentración de cromato muy grande, porque el color amarillo del ion cromato hace difícil la observación de la formación del precipitado colorido.

¿En quéconsiste el método de Fajans para analizar cloruros por volumetría de precipitación?

Este método consiste en la titulación de una muestra de cloruros, con una solución estándar de nitrato de plata (AgNO3 0.1M). Se utiliza como indicador la fluoresceína, que es un ácido débil orgánico y halogenado (tiene cloro presente). Al comenzar la titulación, los iones plata atraen electromagnéticamente a...