Metodo de Redox

Método de balanceo Redox o por
oxidación – reducción.
• Es necesario definir y aclarar dos términos: el de
oxidación y el de reducción.
• La oxidación es un evento que se presenta en
un átomo, cuando éste pierde o cede electrones,
provocando que su número de oxidación
aumente en su carácter de positivo.
• La reducción es un evento simultáneo a la
oxidación, ya que ante la pérdida deelectrones
por un átomo es necesario que otro átomo gane
esos electrones, provocando la reducción.

• Es decir al ganar electrones un átomo hace
que su número de oxidación disminuya, o
bien se haga más negativo.

En pocas palabras, la pérdida de
electrones es la oxidación, la ganancia
de electrones es reducción

• El átomo A pierde electrones (se oxida),
oxida) pero,
al perder, provocaque otro los gane, así que
se le considera como el agente reductor.
reductor
• El átomo B gana electrones (se reduce),
reduce) pero,
al ganar, provoca que otro los pierda, por lo
que se le considera como el agente oxidante.
oxidante
• Algo importante en este proceso es:
# electrones perdidos = # electrones ganados.

• Para que este método de balanceo sea exitoso es
necesario que seescriban correctamente las
fórmulas y símbolos químicos de las especies
participantes en la ecuación.
• Los pasos a seguir para balancear por oxidación reducción son los siguientes:

Primer paso: Determinar los números de
oxidación de todos y cada uno de los átomos
presentes en la ecuación química.

Para esta determinación es necesario recordar las
siguientes reglas:

1. El número deoxidación de un elemento libre es
cero. (Zn0, Al0, Cu0, N20, H20, O20, Cl20, P40).
2. El número de oxidación de los metales en los
compuestos es igual a su valencia iónica. Por
ejemplo, alcalinos +1, alcalino térreos +2, y
siempre es positiva, algunos metales tienen
valencia única como los que pertenecen a los
grupos IA, IIA y IIIA, pero otros tienen valencia
variable y ésos los encontramosen el bloque de los
metales de transición.

Tarea: realizar una lista de metales de valencia
única, escribiendo el símbolo y su valencia, así
como una lista de metales de valencia variable.
3. El número de oxidación de un ion es igual a su
carga.
4. El número de oxidación del hidrógeno en la
mayoría de los compuestos que forma se combina
con +1 (H+1Cl), excepto en los hidrurosmetálicos,
que son compuestos en donde el hidrógeno se une
al metal y como el metal siempre debe de ser
positivo, es donde el hidrógeno debe de ser –1
(NaH–1).

5. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría
de los compuestos que forma es –2 (CO2-2) excepto en
los peróxidos que es –1 (H2O2-1).
6. La suma algebraica de los números de oxidación de
todos los átomos de un compuesto es igual acero
(H+1Cl+1).
En los casos en que los números de oxidación no son
iguales, se calcula multiplicando primero la cantidad
de átomos de cada elemento por su respectivo
número de oxidación y sumando ambos resultados,
dicha suma debe ser igual a cero.

Ejemplo:
C+4O2-2 =(+4) + 2(–2) = +4 + (–4)= 0
Esto permite que si en una fórmula química hay dos
clases de elementos y se conoce el númerode
oxidación de uno de ellos, el otro se determina por
diferencia, de igual forma si la fórmula química es de
tres clases de elementos y se conoce el número de
oxidación de dos de ellos, el tercero se obtiene por
diferencia.
H2+1 S O4-2 = 2(+1) + (X) + 4(-2) = 0 = (+2) + (-8) + (X) = 0
Entonces;
X = +6
H2+1 S+6 O4-2

7. Existen especies químicas que reciben el nombre de
ionespoliatómicos y tienen un estado de oxidación
propio igual a su carga, por ejemplo (SO4)-2 en las
cuales los átomos están agrupados y así presentan
una carga y actúan como unidad.
En estos casos la suma del total de carga positiva más
el total de carga negativa deberá de ser igual a la carga
neta del ión.
Por ejemplo (SO4)-2,
S = (+6) y O = (-2), entonces:
(+6) + 4(-2) = (+6) + (-8) = -2....