Metodo De Volhard
Páginas: 4 (813 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2011
Metodo de volhard
metodo volhard.sirve pa valorar Ag directamente usando komo indicador Fe3+se añade SCNK dede la bureta.debe reaccionar to la Ag q se qiere valorar x exceso d SCN.lo ideal esk lareaccion se efectua nada mas termianda la valoracion de Ag.la curva d valoracion seria ascendente ya q a medida k añadimos[Ag] va disiminuyendo y x tanto pAg aumentando.metodo möhr.la deteccion d unsegundo precipitado d distinto color es la base para la deteccion del pto final d este metodo.utiliza cloruros y bromuros.utiliza komo indicador el Cr4K2.es d colo amarillo y soluble.al añadirAgNO3desde la bureta precipita Agul
En ésta práctica se determinó la cantidad de cloruros presente en el cubito de caldo mediante la aplicación del método DE MOHR Y VOLHARD
Método de volhard: Sedeterminó la cantidad de cloruro presente en un cubito de caldo de forma inadecuada empleando el método gravimétrico. A la solución filtrada se le agregó ácido nítrico concentrado (HNO3), ya que éste permiteque las partículas se unan y formen una masa amorfa, la solución se tituló con Nitrato de Plata (AgNO3), el volumen gastado fue 13.2ml.
Al precipitado formado: Ag + + Cl - AgCl, se le agregó unexceso de agente precipitante (AgNO3) para disminuir las pérdidas en el análisis, ya que por más baja que sea la solubilidad del precipitado siempre una parte del ión quedará en solución disminuyendo elresultado del análisis. Mediante el calentamiento de la solución se logró la eliminación del disolvente y de cualquier especie volátil (HNO3) arrastrado con el precipitado para que interfieran en elanálisis.
El valor de la muestra obtenido fue 1,0000 gramos de harina de pescado; calcular el porcentaje de cloruro por volhard se obtuvo un 1,18% de NaCl.
En este método los iones plata setitulan con una solución patrón de tiocianato:
Ag+ + SCN- ç è AgSCN(s)
El indicador hierro (III), y la solución se vuelve roja con un ligero exceso de ion tiocianato: Kf = [ Fe(SCN)2+] / [ Fe3+] [...
metodo volhard.sirve pa valorar Ag directamente usando komo indicador Fe3+se añade SCNK dede la bureta.debe reaccionar to la Ag q se qiere valorar x exceso d SCN.lo ideal esk lareaccion se efectua nada mas termianda la valoracion de Ag.la curva d valoracion seria ascendente ya q a medida k añadimos[Ag] va disiminuyendo y x tanto pAg aumentando.metodo möhr.la deteccion d unsegundo precipitado d distinto color es la base para la deteccion del pto final d este metodo.utiliza cloruros y bromuros.utiliza komo indicador el Cr4K2.es d colo amarillo y soluble.al añadirAgNO3desde la bureta precipita Agul
En ésta práctica se determinó la cantidad de cloruros presente en el cubito de caldo mediante la aplicación del método DE MOHR Y VOLHARD
Método de volhard: Sedeterminó la cantidad de cloruro presente en un cubito de caldo de forma inadecuada empleando el método gravimétrico. A la solución filtrada se le agregó ácido nítrico concentrado (HNO3), ya que éste permiteque las partículas se unan y formen una masa amorfa, la solución se tituló con Nitrato de Plata (AgNO3), el volumen gastado fue 13.2ml.
Al precipitado formado: Ag + + Cl - AgCl, se le agregó unexceso de agente precipitante (AgNO3) para disminuir las pérdidas en el análisis, ya que por más baja que sea la solubilidad del precipitado siempre una parte del ión quedará en solución disminuyendo elresultado del análisis. Mediante el calentamiento de la solución se logró la eliminación del disolvente y de cualquier especie volátil (HNO3) arrastrado con el precipitado para que interfieran en elanálisis.
El valor de la muestra obtenido fue 1,0000 gramos de harina de pescado; calcular el porcentaje de cloruro por volhard se obtuvo un 1,18% de NaCl.
En este método los iones plata setitulan con una solución patrón de tiocianato:
Ag+ + SCN- ç è AgSCN(s)
El indicador hierro (III), y la solución se vuelve roja con un ligero exceso de ion tiocianato: Kf = [ Fe(SCN)2+] / [ Fe3+] [...
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