Practica De Laboratorio Metodo Volhard

CICLE | CFGS Laboratori d’Anàlisis I Control de Qualitat |
CRÈDIT | C06 Tècniques Analítiques |
TÍTOL | Pràctica nº11 Valoració per Retrocés per a Halurs – Mètode Volhard - |


OBJECTIU
Determinar la proporció en grams i el percentatge d’una solució de CaCl2 preparada per nosaltres.
FONAMENT TEÒRIC
El clorur de calci, CaCl2, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, ianions clorur, Cl-. Es presenta en forma de cristalls incolors. És molt soluble en aigua i deliqüescent. Forma diversos hidrats amb 1, 2, 4 i 6 molècules d'aigua, a causa del fet que és higroscòpic. La seva estructura cristal·lina és cúbica com la del rútil, però lleugerament deformada. A la naturalesa el podem trobar al mineral taquidrita, CaCl2·2MgCl2·12H2O.

El clorur de calci es pot emprar coma font de cations calci, Ca2+, en dissolució, per exemple per separar anions que formen sals insolubles amb el calci, per exemple la precipitació de fosfats:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
Si s'electrolitza el clorur de calci s'obté calci metall: CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)
El clorur de calci és un producte secundari durant la fabricació del carbonat de sodi pel procedimentSolvay. També es pot preparar mitjançant reacció del carbonat de calci amb àcid clorhídric:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Per ser un compost molt higroscòpic s'empra com agent dessecant en la indústria i en els laboratoris: Per eliminar la humitat dels gasos fent-los passar per una columna plena de CaCl2 o simplement se'l deixa dins d'un recipient d'una habitació per llevarla humitat ambiental; i per eliminar aigua que hagi quedat mesclada amb dissolvents orgànics, tant si està dissolta l'aigua com si forma una fase diferent. La reacció produeix els hidrats, per exemple:
CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O
Propietats:
Apariencia: sòlid blanc cristal.lí.
Densitat: 1,85 g/cm3.
Massa molar: 147 g/mol.
Punt de fusió: descomposa a 175°C.
Solubilitat en aigua: 1000 g/L(1°C).
El tiocianat és l'anió [SCN]- i la base conjugada de l'àcid tiociànic. Les tiocianines són compostos químics que contenen l'ió tiocianat, SCN-. El tiocianat s'obté amb la reacció de cianur amb sofre elemental o tiosulfat.

L' Alum és un tipus de sulfat doble compost pel sulfat d'un metall trivalent, que no té per què ser l'alumini, i un altre d'un metall monovalent. També es poden crear 2solucions: 1 solució saturada en calent i una solució saturada en fred.
Generalment es refereix a l'alum potàssic K Al (SO4)2 · 12H2 O. Una característica remarcable dels alums és que són equimoleculars, perquè per cada molècula de sulfat d'alumini hi ha una molècula de sulfat de l'altre metall, i cristal hidratats amb 12 molècules d'aigua en un sistema cúbic.
S'utilitza com a coagulant i en lesvaloracions argentomètriques específicament en el mètode de Volhard tant per a la determinació d'halurs com clorurs.
Altres alums rellevants són:
* Alum amònic
* Alum de crom
* Alum fèrric
* Alum sòdic
* Alum de ferro i alumini
* Alum de crom i potassi
S'usen àmpliament en química a la part humida del procés de fabricació del paper, per la seva significatiu efectefloculant, i en l'encolat en massa del paper per precipitar la colofònia sobre les fibres cel·lulòsiques. A l'edat mitjana van adquirir un gran valor per la seva utilització per a la fixació de tints a la roba, entre altres usos.
Propietats:
Aspecte: Líquid.
Color: groc-pardusc.
Olor: Vàter.
Densitat relativa: (20/4) 1,178.
Solubilitat: Miscible amb aigua.
NORMES DE SEGURETAT
Pictogrames i frasesR i S CaCl2·2H2O
R 36: Irrita els ulls.
S 2: Mantingui's fora de l'alcanç dels nens.
S 22: No respirar-ne la pols.
S 24: Eviti-se'n el contacte amb la pell.
S 37/39: Useu indumentària, guants adequats i protecció per als ulls / la cara.
.
Pictogrames i frases R i S KSCN
R 32: En contacte amb àcids allibera gasos molt tòxics.
R 20/21/22: Nociu per inhalació, per ingestió i en...