metodo unifac

Tarea # 1 Fisicoquímica de Soluciones y Superficies - Primavera 2015
Soluciones no ideales

Esta tarea deberá entregarse en forma de un archivo de Microsoft Excel. El archivo deberá subirse a laplataforma Moodle, de forma individual, a más tardar el martes 3 de febrero a las 23:50 horas. Utilice una pestaña diferente para cada problema, en la misma hoja de cálculo. Identifique claramentesus datos personales, los datos del problema, las fórmulas empleadas y el resultado.

1. (50 puntos) El equilibrio líquido-vapor del sistema éter-acetona se estudió a 30°C para determinar lasactividades y coeficientes de actividad de la fase líquida. Utilice los datos experimentales siguientes para completar la tabla, calculando el coeficiente de actividad y la actividad a de la acetona deacuerdo a la norma I. Note que no se requiere ninguna información adicional para resolver este problema.

, torr
, torr


0
0
646
----------
0
0.2
90
535


0.4
148
440


0.5
168
3910.6
190
332


0.8
235
202


1
283
0



2. (25 puntos) Los siguientes datos de equilibrio líquido-vapor para el sistema acetona – n-Hexano se obtuvieron a presión constante de101,325 Pa.
Fuente: Rall W.: Dampfdruckuntersuchungen und Aktivitätskoeffizienten des Systems Aceton-n-Hexan. Z.Elektrochem. 62 (1958) 1090-1092
T, K
X acetona LIQ
X acetona VAP
341.9
0
0
332.060.0942
0.335
326.66
0.1986
0.483
324.72
0.2989
0.54
323.69
0.3983
0.584
323.15
0.4995
0.61
322.93
0.5999
0.616
322.99
0.6999
0.654
323.46
0.8007
0.7
324.91
0.9015
0.795
329.41
1

a) Obtenga el diagrama de Thiele ( vs. ) para el sistema.

b) Obtenga el diagrama Temperatura vs. composición
(T vs. y T vs. en una misma gráfica).

c) ¿Cuál es la composición delazeótropo?

d) ¿Se trata de un azeótropo de punto de ebullición mínimo o máximo?

e) Se prepara una solución con 50 g de acetona y 200 g de n-hexano. ¿Cuál es el punto de ebullición de la...