Metodologia de calculo

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química




Práctica No. 5
Reacción Química con Formación de Gas Recogida en Agua



Nombre: Josué Alejandro Véliz Mejicanos Carné: 201314718
Carlos Rigoberto Pineda Pérez 201314538

Nombre del Instructor: CarlosCermeño Sección: E2
Fecha de Realización: 05/03/2013 Fecha de Entrega: 23/04/2013




RESUMEN
Una reacción química es un proceso donde se obtienen una o más sustancias, al hacer reaccionar otras sustancias, existiendo diferentes tipos de reacciones. En la práctica se hicieron reaccionar dos sustancias que producían . Estas reacciones químicas se forman por reactivosy productos, donde los reactivos son las sustancias que se hacen reaccionar y los productos la reacción de las sustancias. Las dos reacciones químicas que se realizaron en la práctica poseían un reactivo limitante, el cual nos indicaba que proporción menor de formaba.
Las reacciones químicas nos llevan a formar diferentes compuestos, esto se pudo determinar realizando dicha práctica y loscálculos necesarios para las mismas. Cuando se hace reaccionar una base con un ácido se llega a la formación de un gas, en la práctica se obtuvo el .
En esta práctica se obtuvieron resultados experimentales y resultados teóricos, los experimentales consistían en los datos obtenidos en la práctica misma, es decir en los datos que se sacaban mediante los instrumentos de medición de masa, volumen, etc.Así mismo los resultados teóricos que se obtuvieron por estequiometria, para dichos cálculos fue necesario tomar en cuenta ciertos criterios, y ciertas ecuaciones, tal es el caso de la ley de los gases ideales, parte importante para determinar el peso del gas obtenido.
En base a los datos experimentales y teóricos se definió el rendimiento de la reacción, que nos indica que porcentaje deproducto se obtuvo en dicha reacción.





RESULTADOS
Tabla No. 1
Muestra las ecuaciones balanceadas.
Reacción
Ecuación Balanceada




Fuente: Datos Calculados.
Tabla No. 2
Muestra el rendimiento de reacción, los gramos de experimentales y teóricos.
Procedimiento
g de teóricos
g de experimentales
Rendimiento de la reacción
A


67.02%
B


71.75%
Fuente: Datos Calculados.Tabla No. 3
Muestra el reactivo limitante.
Procedimiento
Reactivo limitante
A
Bicarbonato de Sodio ()
B
Ácido Cítrico (
Fuente: Datos Calculados.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
En la Tabla No. 1 se muestran las expresiones químicas balanceadas las cuales forman ya una ecuación química, estas se balancearon por el método de balanceo al tanteo. En la Tabla No. 2 se muestran los g deteóricos y los experimentales, estos experimentales fueron los obtenidos en la práctica al hacer reaccionar con esta reacción se llegó a la formación de gas siendo este el . Así mismo la Tabla No. 2 muestra también el rendimiento de la reacción, siendo este el porcentaje de producto obtenido por la reacción. Y por último la Tabla No. 3 Muestra cuál es el reactivo limitante de cada reacción.
Paraobtener los datos teóricos de formados por la reacción se utilizó estequiometria que sirve para hacer la medición de elementos y compuestos en una reacción. Para el rendimiento de la reacción fue necesario utilizar la fórmula de los gases ideales, ya que en la práctica se obtuvieron en la primera reacción 78ml de gas, y en la segunda 56ml. Con dicha fórmula se puede determinar el número de molescontenidos en el volumen de gas y así poder hacer la relación entre moles y gramos.
Primeramente se hizo reaccionar bicarbonato de sodio con ácido acético, comúnmente llamado vinagre, esta reacción produjo siendo el bicarbonato de sodio el reactivo limitante, ya que con la cantidad de bicarbonato utilizado se obtenía el menor porcentaje de gas. Seguidamente se hizo reaccionar una tableta de...