Metodologia Determinacion De La Pureza Del Hcl

Metodología

Reactivos Material
Disolución de HCL a 0.1 M Vasos de precipitados de 200 ml
Disolución de NaOH a 0.1 M Vidrio de reloj
Agua destilada Varilla agitadora
Naranja de metilo 2Pipetas de 10 ml
Fenolftaleína 0.25 % Bureta
Carbonato de sodio puro Matraz aforado
Balanza
Matraz erlenmeyer de 100 ml.
Soporte
Nuez y 2 pinzas
Embudo


PREPARACIÓN DE 100 ml HCL A0.1M
Datos
HCl al 37% p/p, d= 1,19 g/ml
Un mol de HCl pesa 36.5 gramos.

Pasamos la concentración %p/p a %p/v con la formula resumida:

%p/v= %p/p x d
%p/v = 37 x 1,19
%p/v= 44,03
el HClconcentrado es una sol. 44,03%p/v.
Ahora partimos de la solución a preparar: 100 ml de HCl 0.1M.

1 mol de HCl está disuelto en ---1000 ml de sol
(X) moles estarán en --- 100 ml. de sol.

X= 0,1moles de HCl

1 mol de HCl pesa ---36.5 gramos
0,1 moles HCl pesarán ---X

X= 3.65 gramos.
Ahora determinamos el volumen de HCl que ocupa los 3.65g en el HCl del 37%p/p y 44,03%p/v

si hay 44.03gramos de HCl en --- 100 ml de sol
3.65 gramos de HCl estarán en --- X

X= 8.28 ml de HCl al 37% p/p.

Se requieren 8.28 ml de HCl al 37% p/p y d= 1,19 g/ml
Con una pipeta calibrada y desucción mecánica se toman exactamente los 8.28 mililitros de HCl concentrado, se trasvasan a un vaso de 200 ml, se completa volumen hasta los 100 mililitros con agua destilada.
Se considera que el volumende agua es:
100 – 8.28 = 91.72 ml
Se mide este volumen en una probeta para que podamos ser mas exactos.

Preparación de 100 ml de Na2CO3 0.1 M
PM NaCO3--- 106 g/mol
106 g/ mol --- 1000 ml desolución
X gramos --- 100 ml de solución
X = 10.6 g
10.6 g --- 1M
X gramos--- 0.1 M
X = 1.06 g
Pesar 1.06 g de NaCO3 en un vidrio de reloj, depositar el reactivo pesado en un matraz erlenmeyerde 100 ml.
Con una probeta medir 100 ml de agua y agregarlos al matraz y hacer la disolución total.
2HCl + Na2CO3 --->2NaCl + H2CO3
De acuerdo a la reacción podemos ver que 2 moles de HCl...