Metodologia

Propiedades físicas: características de una sustancia son aquellas que identifican la sustancia sin alterar su composición. El color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición. Dureza, lustre metálico, (brillo), ductilidad, maleabilidad y viscosidad.

Propiedades químicas: las propiedades características que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones conotras sustancias

Elementos es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.

Mezcla: es una combinación de dos o más sustancias en tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades.
compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característicaesencial es que tiene una fórmula química

Fenomenos fisicos: los procesos o fenómenos físicos son aquellos en los que no cambia la composición de ninguna sustancia; son también aquellos que son reversibles, ya que no ocurren cambios de energía y se detectan por observación o por medición

Fenomenos químicos a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustanciasintervinientes 'cambian' al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos de las sustancias intervinientes.

Átomo: particula más pequeña en que puede dividirse un elemento químico. Consiste en un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que se mueven en torno al núcleo.

Neutron: es unapartícula sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.

Electrones.–son la parte negativa de las partículas químicas. No se puede saber ni su forma, ni su tamaño, ni su localización precisa, ni cómo se mueven. Se distribuyen por capas alrededor de los núcleos. Ocupan regiones inmensamente grandes (comparadas con el tamaño de los núcleos) llamadas dominios electrónicos. Los electrones más externos (los de la última capa) ocupan regiones tan grandes como las propiaspartículas químicas a que pertenecen.

Proton: bloques formadores de los átomos de carga positiva que se encuentran en el núcleo.

Partículas subatómicas: Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante,existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.

Isótopo: Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos(ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.

Electronegatividad: La electronegatividad, (abreviación en, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma unenlace covalente en una molécula.1 también debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.
La afinidad electrónica :se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo:
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Dado que se trata de...