Metodos de separacion

SUBLIMACIÓN

Es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso sin fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que sublima permite su separación por este método.
Esta aplicación se observa en los desodorantes utilizados en los inodoros, los cuales se colocan cerca del mismo y por sublimación, dejan escapar el agente desinfectante y desodorante. Otro ejemplo lo tenemos enlas bolas de naftalina que se acostumbra colocar en los roperos para proteger la ropa y madera de las polillas las cuales, por sublimación desprenden el agente protector.
Ejemplo: Yodo y naftalina
SEDIMENTACIÓN

Ocurre cuando a una mezcla se le deja reposar y en el fondo se deposita el sólido más denso que contiene.
Ejemplo: Arena y agua
DECANTACIÓN

Es la separación de un sólidoinsoluble del líquido, vertiendo el líquido después de sedimentar el sólido. Se emplea para separar un sólido de un líquido. En el laboratorio se utiliza el embudo de decantación.
En los hogares se desarrolla este método de forma cotidiana; por ejemplo: cuando alguien está enfermo y el doctor le indica que debe tomar caldo de pollo desgrasado; por decantación se quita con una cuchara la grasa queflota en el caldo, hasta obtener un producto sin grasa. También cuando a los frijoles se les coloca en una olla con agua, la basura y las semillas en mal estado flotarán, en tanto que los útiles se van al fondo. A través de la decantación se logra separarlos.
Ejemplo: Agua y aceite



Evaporación
La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquidohacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, alequilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se produce laebullición.1
En hidrología, la evaporación es una de las variables hidrológicas importantes al momento de establecer el balance hídrico de una determinada cuenca hidrográfica o parte de esta. En este caso, se debe distinguir entre la evaporación desde superficies libres y la evaporación desde el suelo. La evaporación de agua es importante e indispensable en la vida, ya que el vapor de agua, alcondensarse se transforma en nubes y vuelve en forma de lluvia, nieve, niebla o rocío.
Vista como una operación unitaria, la evaporación es utilizada para eliminar el vapor formado por ebullición de una solución o suspensión líquida.
Ejemplo: Agua y alcohol
DESTILACIÓN

Cada sustancia hierve a una temperatura y presión determinadas, de ahí que una mezcla de líquidos miscibles o una disolución de unsólido en un líquido, pueda separarse por destilación, proceso donde se aprovecha que el vapor en equilibrio con un líquido contiene mayor proporción de los componentes más volátiles.
El vapor generado se condensa en el interior del refrigerante para ser colectado como producto destilado, el cual es muy rico (tiene un alto contenido) en el componente más volátil.
Este procedimiento se empleapara purificar líquidos, obtener agua destilada, bidestlada y tridestilada (utilizada para soluciones inyectables) en la industria farmacéutica. En muchas comunidades se utiliza un alambique para destilar bebidas alcohólicas regionales (aguardiente, tequila, sotol, etc.), que concentra el porcentaje de alcohol en las bebidas, elevándolo al orden de un diez por ciento original a cuarenta por...