metodos de separacion
Páginas: 7 (1699 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2013
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS N° 25
ALUMNO: Marco Antonio García García
PRIMER SEMESTRE GRUPO: “M”
MAESTRO: Héctor Sotelo Lomas
ESPECIALIDAD: Programación
QUIMICA
Salina cruz, oax. a 9 de septiembre de 2013
Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación delíquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno delos componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosassales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…
Filtración
El procedimiento de filtración consiste en retener partículas sólidas por
medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material
poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de decantación consiste en separar componentes que
contienen diferentes fases (por ejemplo dos líquidosque no se mezclan,
sólido y líquido) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre
las densidades de las fases.
La separación se efectúa vertiendo la fase superior menos densa (por
arriba), o la inferior más densa (embudo de decantación).
Evaporación
El procedimiento de evaporación consiste en separar los componentes más
volátiles exponiendo una gran superficie de lamezcla. El aplicar calor y
Una corriente de aire seco acelera el proceso.
Cristalización
Para efectuar la cristalización de un sólido hay que partir de una disolución
sobresaturada. Existen varias formas de sobresaturar una disolución, una de
ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del
disolvente (por ejemplo con la evaporación) a fin de aumentar laconcentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer
componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se
desea cristalizar.
La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes.
Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un
enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la
cristalización puede hacerse una“siembra” raspando las paredes del
recipiente.
Sublimación
La sublimación aprovecha la propiedad de algunos compuestos de cambiar
del estado sólido al estado vapor sin pasar por el estado líquido. Por
ejemplo, el I2 y el CO2 (hielo seco) poseen esta propiedad a presión
atmosférica.
Destilación
Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose
en las diferencias en lospuntos de ebullición de dichos componentes. Cabe
mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera
“volátil” en relación con los otros componentes de puntos de ebullición
mayor. Los compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de
ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos
de ebullición bajos.
En muchos casos al tratar deseparar un componente de la mezcla por
destilación en la fase gas se forma una especie de asociación entre las
moléculas llamada azeótropo el cual puede presentar un cambio en el punto
de ebullición al realizar la destilación.
Los tipos de Destilación más comunes son:
− Destilación Simple. El proceso se lleva a cabo por medio se una sola
etapa, es decir, que se evapora el líquido de...
ALUMNO: Marco Antonio García García
PRIMER SEMESTRE GRUPO: “M”
MAESTRO: Héctor Sotelo Lomas
ESPECIALIDAD: Programación
QUIMICA
Salina cruz, oax. a 9 de septiembre de 2013
Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación delíquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno delos componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosassales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…
Filtración
El procedimiento de filtración consiste en retener partículas sólidas por
medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material
poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de decantación consiste en separar componentes que
contienen diferentes fases (por ejemplo dos líquidosque no se mezclan,
sólido y líquido) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre
las densidades de las fases.
La separación se efectúa vertiendo la fase superior menos densa (por
arriba), o la inferior más densa (embudo de decantación).
Evaporación
El procedimiento de evaporación consiste en separar los componentes más
volátiles exponiendo una gran superficie de lamezcla. El aplicar calor y
Una corriente de aire seco acelera el proceso.
Cristalización
Para efectuar la cristalización de un sólido hay que partir de una disolución
sobresaturada. Existen varias formas de sobresaturar una disolución, una de
ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del
disolvente (por ejemplo con la evaporación) a fin de aumentar laconcentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer
componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se
desea cristalizar.
La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes.
Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un
enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la
cristalización puede hacerse una“siembra” raspando las paredes del
recipiente.
Sublimación
La sublimación aprovecha la propiedad de algunos compuestos de cambiar
del estado sólido al estado vapor sin pasar por el estado líquido. Por
ejemplo, el I2 y el CO2 (hielo seco) poseen esta propiedad a presión
atmosférica.
Destilación
Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose
en las diferencias en lospuntos de ebullición de dichos componentes. Cabe
mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera
“volátil” en relación con los otros componentes de puntos de ebullición
mayor. Los compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de
ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos
de ebullición bajos.
En muchos casos al tratar deseparar un componente de la mezcla por
destilación en la fase gas se forma una especie de asociación entre las
moléculas llamada azeótropo el cual puede presentar un cambio en el punto
de ebullición al realizar la destilación.
Los tipos de Destilación más comunes son:
− Destilación Simple. El proceso se lleva a cabo por medio se una sola
etapa, es decir, que se evapora el líquido de...
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